向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t₀～t₁阶段的c（B）变化未画出），图乙为t₂时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是（   ）

A、若t₁＝15 s，t₀～t₁阶段B的平均反应速率为0.004 mol•L^﹣1•s^﹣1

B、t₄～t₅阶段改变的条件可能是增大压强

C、该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

D、t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H＝﹣50a kJ•mol^﹣1