在一定条件下CO₂催化加氢生成CH₃OH，主要发生三个竞争反应：

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁=-49.5kJ/mol

反应Ⅱ：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH₂=-165.0kJ/mol

反应Ⅲ：2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g)ΔH₃=-122.7kJ/mol

为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂ ， 测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A、CH₄(g)+H₂O(g)=CH₃OH(g)+H₂(g)ΔH=+115.5kJ/mol

B、其他条件不变，增大H₂用量，反应Ⅰ速率增大，平衡常数增大

C、一定温度下，当容器中的气体压强不再改变时，体系达到平衡

D、温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，可能原因是催化剂活性降低