试题详情
氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置通过化合反应制备氢化钙。
已知：常温下，钙、氢化钙遇水均发生反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。
回答下列问题：
【实验原理】
（1）生成CaH2的化学方程式为：。
【实验装置】
（2）按气流方向连接以上装置：gab(填仪器接口的字母编号)。
【实验步骤】
i.检查装置的气密性，然后分别加入试剂
ii.缓缓打开分液漏斗活塞，制备氢气并排出装置中空气
iii.点燃酒精灯加热硬质玻璃管，制备CaH2
……
（3）证明装置中空气已排尽的实验方案是。
【实验评价】
（4）根据一定量的产物与水反应产生氢气的量可以分析产物的纯度。取ag以上实验制得的产物与水充分反应后，得到氢气质量的取值范围是＜m(H2)≤。
【拓展思考】
（5）登山运动员选用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。
知识点
参考答案
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