部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

在25℃时，下列选项不正确的是

A、反应CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-能够发生

B、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

C、物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－)＜c(K^＋)－c(CN^－)

D、c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄HCO₃)＞c(NH₄CN)＞c(HCOONH₄)