试题详情
已知：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q |
下列说法中正确的是（ ）
- A、容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
- B、平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2 ， 则V正<V逆
- C、Q=8.2
- D、容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为1
知识点
参考答案
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