已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄  HC₂O₄^－+ H⁺    K_{a 1} ；  HC₂O₄^－ C₂O₄^2－+ H ⁺  K_{a 2}常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H₂C₂O₄、HC₂O₄^－、C₂O₄^2－ 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（   ）

A、常温下，K_a1 ：K_a2 =1000

B、将相同物质的量KHC₂O₄和K₂C₂O₄固体完全溶于水可配得 pH为4.2的混合液

C、pH=1.2 溶液中：c(K ⁺ ) + c(H ⁺ ) = c(OH^－) + c(H₂C₂O₄)

D、向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大