对于：2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g)=8CO₂(g)＋10H₂O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol^－1的叙述错误的是(　　)

A、该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol^－1 ， 是放热反应

B、该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C、该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ

D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol^－1