根据碘与氢气反应的热化学方程式 (ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1

(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol^－1

下列判断正确的是(　　)

A、254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C、反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D、反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低

知识点

参考答案