以反应5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

下列说法不正确的是（   ）

A、实验①、②、③所加的H₂C₂O₄溶液均要过量

B、实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO₄)=2.5×10^-4mol·L^-1·s^-1

C、若生成a L CO₂（标准状况），该反应转移的电子数为aN_A/22.4

D、实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn²⁺对反应起催化作用