在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（   ）

A、刚开始反应时速率：甲>乙

B、平衡后反应放热：甲>乙

C、500℃下该反应平衡常数：K=3×10²

D、若a≠0，则0.9＜b＜l