恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO₄(s)和CO(g)，发生反应：MgSO₄(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(SO2) / mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是（   ）

A、0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)

B、4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO₂

C、若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D、若其他条件不变，起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO₂)=0.6 mol