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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K=1.77×10-4 | K=5.0×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列叙述错误的是( )
- A、NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为:CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
- B、等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
- C、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
- D、中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
知识点
参考答案