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常温下，向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
- A、曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度
- B、a、b、c三个交点处水的电离程度大小：a<b<c
- C、当V(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>(HSO3ˉ)>c(SO32-)＞c（H+)＞c（OHˉ）
- D、若c点pH=6.5，则Ka2(H2SO3)=10-7.5
知识点
参考答案
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