25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10 -10。该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴【参考答案】

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25℃时，NH₄⁺的水解平衡常数为K_b=5.556×10^-10。该温度下，用0.100 mol·L^-1的氨水滴定10.00mL 0.050 mol·L^-1的二元酸H₂A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、H₂A的电离方程式为H₂A $\text{[math]}$ H⁺+A^2-

B、25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5

C、P点时加入氨水的体积为10 mL

D、向H₂A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小

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