已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，该温度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10【参考答案】

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已知：25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ，该温度下，用0.100mol·L^-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L^-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg $\text{[math]}$ 的关系如右图所示。下列说法错误的是（）

A、a=10

B、HA为强酸

C、25℃时，NH₄⁺的水解平衡常数为 $\text{[math]}$ ×10^-9

D、当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c(NH₄⁺)>c(A^-)

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