常温下，用0. 1000 mol·L^-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na₂CO₃溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H₂CO₃溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是（ ）

A、若c(Na₂CO₃)=0.1000 mol·L^-1 ， 则H₂CO₃的K_a2数量级约为10^-6

B、c点处溶液中一定有：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

C、a、c两点水的c(OH^-)之比为10^-11.6 ：10^-7

D、若z=5.6，则d点有c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(H₂CO3)>c(OH^-)