常温下，向100mL0.1mol/LNH₄Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH₄⁺和NH₃·H₂O的变化趋势如图所示(不考虑NH₃的逸出)。下列说法正确的是（ ）

A、M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B、在M点时，n(H⁺)-n(OH^-)=(0.005-a)mol

C、随着NaOH溶液的滴加， 不断增大

D、当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH₃·H₂O)>c(Na⁺)>c(OH^-)