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25℃时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 mL a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(Cl-)=c(B+)+c(BOH)。下列说法正确的是( )

A、M点溶液中存在c(H+)=c(OH)+2c(BOH)+c(B+)
B、N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:N<Q
C、P点BOH过量,此时溶液中c(B+)>c(Cl-)
D、a<0.108
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