25℃时，用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 mL a mol/L的盐酸，溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式：c(Cl^-)=c(B⁺)+c(BOH)。下列说法正确的是（ ）

A、M点溶液中存在c(H⁺)=c(OH^—)+2c(BOH)+c(B⁺)

B、N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数：N<Q

C、P点BOH过量，此时溶液中c(B⁺)>c(Cl^-)

D、a<0.108