在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN₂和0.6molH₂ ， 在一定条件下发生如下反应： N₂(g)+ H₂(g) NH₃(g)

①该反应的平衡常数的表达式是：。

②反应中氨气的浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H₂)=。

③判断该反应达到平衡状态的标志是。

a.N₂和NH₃浓度相等            

b.NH₃百分含量保持不变

c.容器中气体的压强保持不变   

d.NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

④反应达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，仅改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为。

a.0.2mol/L    

b.0.12mol/L     

c.0.10mol/L     

d.0.08mol/L

⑤在第5分钟末，将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡（此时NH₃浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出从第5分钟末开始，再达到新平衡时NH₃浓度变化曲线。