I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

i．SO₂+4I^－+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O

ii．I₂+2H₂O+SO₂= SO₄^2-+4H⁺+2 I^－

探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序号	I	II	III	IV
试剂组成	0.4 mol·L－1 KI	a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

下列说法不正确的是（   ）

A、水溶液中SO₂歧化反应方程式为3SO₂+2H₂O =2H₂SO₄ +S↓

B、II是I的对比实验，则a=0.4

C、比较I、II、III，可得出的结论是：I⁻是SO₂歧化反应的催化剂，H⁺单独存在时不具有催化作用，但H⁺可以加快歧化反应速率

D、实验表明，SO₂的歧化反应速率IV＞I，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H⁺使反应i加快