安徽省蚌埠市2023-2024学年高二上学期化学期末考试

作者UID:843812

日期: 2024-05-31

期末考试

单选题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)

我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、 $\text{[math]}$ 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、石墨能导电，可用作润滑剂

B、单晶硅熔点高，可用作半导体材料

C、青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑

D、含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料

酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂ ，则下列说法不正确的是（）

A、 H₃PO₂属于三元酸

B、 NaH₂PO₂属于正盐

C、 H₃PO₂与NaOH反应中的反应物与生成物都是电解质

D、溶液中NaH₂PO₂的电离方程式： $\text{[math]}$

某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A、该反应为放热反应

B、催化剂能改变该反应的焓变

C、催化剂能降低该反应的活化能

D、逆反应的活化能大于正反应的活化能

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、无色透明的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SCN^-、Cl^-

B、 pH=12的溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 c(Fe²⁺)=1mol/L的溶液中：K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、阳极电极反应式为：2H⁺+2e→H₂↑

B、此过程中电子从 Fe 移向 Cu，铁铆钉发生还原反应

C、此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应

D、此过程中铁做负极，被氧化

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低

B、常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

C、热的纯碱溶液去油污效果更好

D、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

阿伏加德罗常数符号为N_A。关于100mL1mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液，下列说法正确的是（）

A、加NaOH溶液可制得Fe(OH)₃胶粒数目为0.2N_A

B、溶液中阳离子数目为0.2N_A

C、加Na₂CO₃溶液发生的反应为3 $\text{[math]}$ +2Fe³⁺=Fe₂(CO₃)₃↓

D、 Fe₂(SO₄)₃溶液可用于止血

Na₂Cr₂O₇的酸性水溶液随着H⁺浓度的增大会转化为CrO₃。电解法制备CrO₃的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、电解时只允许H⁺通过离子交换膜

B、生成O₂和H₂的质量比为8∶1

C、电解一段时间后阴极区溶液OH^-的浓度增大

D、 CrO₃的生成反应为：Cr₂O $\text{[math]}$ +2H⁺=2CrO₃+H₂O

下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

B、用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

C、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H⁺+ $\text{[math]}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

D、过量铁粉与稀硝酸：Fe+4H⁺+ $\text{[math]}$ =Fe³⁺+NO↑+2H₂O

下列实验中，不能达到实验目的的是（）

由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘	分离粗盐中的不溶物	由 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 固体

A	B	C	D

Al-Ag₂O电池用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（）

A、电子由Al电极通过外电路流向Ag₂O/Ag电极

B、电池负极附近溶液pH下降

C、溶液中OH^－向Al电极移动

D、 Al极反应式为：Al-3e^－+3OH^－=Al(OH)₃

下列研究目的和示意图相符的是（）

选项	A	B	C	D
研究目的	密闭容器中，压强对反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)的影响	固定容积的密闭容器中，温度对反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃（g） ΔH<0的影响	等质量Na、K分别与足量水反应	固定容积的密闭容器中，增大CO₂浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)的影响
示意图

俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，反应过程如下图：

下列说法正确的是（）

A、 2molH₂(g)与1molO₂(g)所具有的总能量比2molH₂O(g)所具有的总能量低

B、一定条件下，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)能自发进行

C、火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H₂(l)+O₂(l)=2H₂O(g)△H=-483.6kJ/mol

D、 H₂O(g)变成H₂O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

25℃下，向20 mL 0.1 mol·L^-1H₂A溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 H₂A属于强酸

B、 c(HA^-)/c(H₂A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

C、 V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA^-)+c(A^2-)+c(H₂A)=0.1mol/L

D、 V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

实验探究题(本大题共1小题，共12分)

铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：

Ⅰ.铁元素的检验

简答题(本大题共3小题，共34分)

CoC₂O₄是制备氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、CaO、MgO碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如下：

电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

二氧化碳、甲烷是地球大气中的主要温室气体，它们能吸收地面反射的太阳辐射，使地球表面变暖，因此，对二氧化碳、甲烷的高效利用有着举足轻重的作用。回答下列问题：

计算题(共12分)

已知H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂O(g)，在610K时，将0.10molCO₂与0.40molH₂S充入1L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

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