浙江省新阵地教育联盟浙江十校2023-2024学年高三下学期开学化学试题-组卷题库站

选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分.每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）

下列常见物质中，不属于碱性氧化物的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键的电子云轮廓图：

碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是（）

A、通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠

B、可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： $\text{[math]}$

C、向 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加浓的 $\text{[math]}$ 溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀

D、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱

物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO₂有防腐和抗氧化作用

B、氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形

C、生铁硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座

D、新型陶瓷碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料

下列设计正确且能实现实验目的的是（）

A、图①，验证 $\text{[math]}$ 可溶于氨水

B、图②，验证氯气和甲烷反应生成了 $\text{[math]}$

C、图③，闭合 $\text{[math]}$ 一段时间，再打开 $\text{[math]}$ 闭合 $\text{[math]}$ 可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池负极

D、图④，分别加热不能证明 $\text{[math]}$ 分解温度高于 $\text{[math]}$

二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为： $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A、甲醛具有还原性

B、二氧化氯是氧化剂，还原产物为 $\text{[math]}$

C、反应生成 $\text{[math]}$ ，则转移4mol电子

D、若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、加入铝粉能放出氢气的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、透明的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与环氧丙烷（

）在催化剂作用下聚合得到可降解高分子材料

B、牛胰岛素分子中含6个硫原子，硫元素含量约为3.6％，可求出其相对分子质量为5533

C、以农林产品中的木材、秸秆等经加工可生产人造丝、人造棉等化学纤维

D、在加热和催化剂的作用下，可使石油中的链状结构转化为环状结构，获得芳香烃.

用离子方程式表示下列反应，不正确的是（）

A、亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体： $\text{[math]}$

B、铜片和足量浓硝酸反应： $\text{[math]}$

C、硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解时总的离子方程式为： $\text{[math]}$

D、常温下，内壁沾有硫的试管中加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡后得到略显黄色的澄清溶液： $\text{[math]}$

苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是（）

A、苯乙烯分子中所有碳原子可共平面

B、 X的结构简式可能是

，该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化

C、 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应，最多消耗 $\text{[math]}$

D、聚合物Z的结构可表示为

原子序数依次递增的前四周期的X、Y、Z、W元素，其中X与Y、Z均相邻，X与Y有多种常见氧化物，元素X的某种氧化物甲含氧量为50％，甲可以水解为一种多元有机酸.Y与Z能形成一种高沸点、高硬度的化合物，该化合物中Y元素含量为40％.W元素基态原子最外层只有一个电子，内层能级全充满.下列说法不正确的是（）

A、氧化物甲的实验式可以表示为 $\text{[math]}$

B、 Y同周期元素中第一电离能比Y大的主族元素有2种

C、电负性： $\text{[math]}$

D、原子半径： $\text{[math]}$

乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中溶解度为0.46 g，100℃时水中溶解度为5.50 g。某实验小组设计提纯粗乙酰苯胺（含少量氯化钠和有机杂质）方案如下：

下列说法不正确的是（）

A、操作Ⅰ中若观察到乙酰苯胺未完全溶解，可补加适量水

B、操作Ⅱ稍冷却目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有机杂质

C、操作Ⅲ宜缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒

D、操作Ⅳ可用乙醇洗涤，利于快速晾干

高能耗的氯碱工业，经过优化工艺设计可降低能耗.下图所示设计中，表示了相关物料的传输和转化关系，下列说法不正确的是（）

A、该设计中主要的节能之处一是用氢氧燃料电池来供电，二是提高 $\text{[math]}$ 溶液浓度

B、离子交换膜Ⅰ应选用阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ选用阴离子交换膜

C、图中Y为氢气，Y在燃料电池中发生的电极反应是： $\text{[math]}$

D、燃料电池装置中通空气的一端发生还原反应

室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下：

反应历程：

下列说法不正确的是（）

A、工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯

B、反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为 $\text{[math]}$

C、反应足够长的时间，升高温度可提高体系中产物Ⅰ的产率

D、反应中体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体

，可促使反应进行

工业废水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等可通过沉淀法除去.现有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均约为 $\text{[math]}$ 的工业废水1L，下列说法不正确的是（）

已知：25℃， $\text{[math]}$ 只存在于溶液中，固体立刻分解，饱和 $\text{[math]}$ 溶液的浓度约为 $\text{[math]}$ .

难溶物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， [当溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时可视为完全沉淀，不考虑 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的进一步反应，不考虑废水中其它离子参与反应].

A、可用 $\text{[math]}$ 除去废水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、调节至 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 未沉淀完全

C、通过滴加 $\text{[math]}$ 溶液，可使 $\text{[math]}$ 沉淀和 $\text{[math]}$ 沉淀分离

D、向废液中通入 $\text{[math]}$ 至饱和， $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$

探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	$\text{[math]}$ 溶液加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	出现乳白色浑浊，产生气体	生成硫单质，不能证明 $\text{[math]}$ 有氧化性
B	将铜丝放入浓硫酸中，加热	开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解	由氧化还原规律可知黑色固体一定是 $\text{[math]}$
C	久置于空气中的 $\text{[math]}$ 水溶液	出现乳白色浑浊	$\text{[math]}$ 不稳定，易分解
D	0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段	粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体	硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色 $\text{[math]}$