2022年化学中考真题汇编：溶质的质量分数

实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（   ）

向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是（   ）

下列有关溶液的说法正确的是（   ）

下列对于宏观事实的微观解释错误的是（   ）

在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是（   ）

从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na₂CO₃溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na₂CO₃的质量为（   ）

在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是（   ）

化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（   ）

向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法错误的是（   ）

碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（   ）

一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（   ）

下列实验能达到目的的是（   ）

完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（   ）

已知KNO₃在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（   ）

宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是（   ）

实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm³ ， 量取水时所选用量筒的规格应为（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。

水是人类宝贵的自然资源。

t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

溶液有广泛的用途。请回答下列问题。

实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：

化学实验技能是学习和进行化学探究活动的基础和保证。请回答下列问题：

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

下表是NaCl、NH₄Cl的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题：

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
NaCl的溶解度/g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH4Cl的溶解度/g	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

溶液与人们的生活息息相关。

控疫情、建方舱，化学知识应用广。

海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。

絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。

【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。

【进行实验】

Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液

配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。

配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。

Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素

取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下：

实验序号	水样的体积/mL	加入絮凝剂溶液的体积/mL	静置时间/min	浊度去除率/%
①	200	0	20	12.48
②	200	0.2	20	76.54
③	200	0.3	20	84.60
④	200	0.4	5	64.45
⑤	200	0.4	10	70.85
⑥	200	0.4	15	81.04
⑦	200	0.4	20	86.02
⑧	200	0.5	20	88.15
⑨	200	0.6	20	86.49

【解释与结论】

疫情线上学习期间，小宇同学做了如下家庭小实验，实验记录如下：

序号	液体	现象
①	纯净水	小灯泡不亮
②	蔗糖水	小灯泡不亮
③	食盐水	小灯泡亮

请回答下列实验问题。

粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。

化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动：

某化学兴趣小组在学习O₂制备时，对MnO₂做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？

【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。

【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O₂传感器测定实验过程中O₂含量的变化情况，得到如下图所示曲线。

组别	试剂
第1组	2mL 5% H2O2
第2组	2mL 5% H2O2 + 3滴FeCl3溶液
第3组	2mL 5% H2O2 + 3滴CuSO4溶液
第4组	2mL 5% H2O2 +少量MnO2粉末

【实验结论】对比四条曲线，进行分析：

为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。

用如图所示装置制取干燥的CO₂ ， 并对CO₂的部分性质进行探究。

某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。

第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。

第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。

将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气0.2g。

实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)₂的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：

碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。

含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠(NaClO)。工业制备原理为。现向质量分数为8.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得质量分数为5.0%的NaClO消毒液(溶质为NaCl、NaClO和NaOH)2980g，请回答下列问题：

某份固体混合物由16.8g碳酸氢钠和一定质量的碳酸钠组成，向该份固体中加入100g某浓度的盐酸，二者恰好完全反应，共生成13.2g二氧化碳气体。试计算（写出必要的计算过程）：

现有Na₂SO₄和CuSO₄的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na₂SO₄固体中混有的CuSO₄ ， 得到Na₂SO₄溶液。

可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液。

该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na₂SO₄溶液和4.9g沉淀。回答并计算：

计算下列小题。

学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。

硫氧粉(Na₂SO₃)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na₂SO₄。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O