安徽省芜湖市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

选项	劳动/化学品使用	化学知识
A	农业施肥：草木灰与铵态氮肥混合施用	互相促进水解并导致肥效降低
B	水壶除垢：白醋除去水垢中的CaCO₃	醋酸酸性强于碳酸
C	清洗油污：用热纯碱溶液清洗厨房油污	利用升温水解平衡正移
D	清洗餐具：餐后将洗净的铁锅擦干	减缓铁的锈蚀

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

在新制的氯水中存在平衡：Cl₂＋H₂O

H^＋＋Cl^－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（）

如图曲线b表示放热反应X(g)+ Y(g)⇌Z(g) + M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按a曲线进行，可采取的措施是（）

下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是（）

A、指示剂变色点必须在滴定突跃范围内

B、酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

C、若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠

D、滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、用 $\text{[math]}$ 溶液将锅炉水垢中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$

B、恒温下，由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成的平衡体系加压后颜色变深

C、配制 $\text{[math]}$ 溶液：将 $\text{[math]}$ 固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度

D、石蕊( $\text{[math]}$ )可发生电离： $\text{[math]}$ ，可用作酸碱指示剂

反应 $\text{[math]}$ 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

C、高温下反应每生成1 mol Si需消耗 $\text{[math]}$

D、用E表示键能，该反应 $\text{[math]}$

将①H⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2-、⑥OH^-、⑦NO $\text{[math]}$ 、⑧NH $\text{[math]}$ 分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）

工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是（）

A、 Na

B、 NaOH

C、 H₂

D、 Cl₂

以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列说法正确的是（）

A、阴极发生的主要反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu

B、粗铜与直流电源负极相连

C、电路中每通过6.02× 10²³个电子，阳极一定减少 0.5 molCu

D、杂质Ag主要以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

一定温度下，把2.5 molA和2.5 molB混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 molD，下列叙述中错误的是（）

A、反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B、 x=4

C、平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

D、若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

铁的配合物离子(用[L-Fe-H]⁺表示)催化甲酸(HCOOH)分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示，下列说法正确的是（）

A、该过程的总反应为吸热反应

B、该过程的总反应速率由II→III步骤决定

C、该过程总反应可表示为：HCOOH $\text{[math]}$ H₂↑+CO₂↑

D、该催化剂中铁元素的化合价在反应前后发生了变化

25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL，浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、酸性：HX<HY

B、溶液中水电离的程度：a点=b点

C、溶液b点溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Y^-)+c(OH^-)

D、两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，pH均为7

肼(N₂H₄)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：

N₂(g) + 2O₂(g) ＝2 NO₂(g) ΔH = +67.7kJ/mol①

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)　ΔH = －534 kJ/mol ②

下列说法正确的是（）

A、反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B、 2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g)+ 4H₂O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol

C、铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N₂H₄－4e^－+4OH^－＝N₂+4H₂O

D、铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

下列选项中的数值前者小于后者的是（）

A、同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸溶液与100mL0.01mol/L的醋酸溶液H⁺的物质的量

B、同温同浓度的KHCO₃溶液和 NH₄HCO₃溶液中的c(HCO $\text{[math]}$ )

C、同温同浓度的CH₃COONa溶液和NaCl溶液的pH

D、中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH₃COOH和HCl的物质的量

常温下，已知CaSO₄的K_sp=4.8×10^-5 ， CaCO₃的K_sp=3.6×10^-9 ，下列说法正确的是（）

A、该温度下，将5×10^-2mol/L氯化钙溶液与2×10^-3mol/L硫酸钠溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合后没有沉淀生成

B、向CaSO₄悬浊液中加入稀硫酸，c(SO $\text{[math]}$ )增大，K_sp增大

C、向只含CaCO₃的悬浊液中加入Na₂SO₄固体至开始有CaSO₄沉淀时，溶液中c(SO $\text{[math]}$ )：c(CO $\text{[math]}$ )=7.5×10^-5

D、向只含CaCO₃的悬浊液中加入少量的水，c(Ca²⁺)减小

用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下，下列说法错误的是（）

A、压强增大主要是因为产生了H₂

B、整个过程中，负极电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺

C、 pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀

D、 pH=2.0时，正极电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑和O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论或解释
A	取一支试管装入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/LMgCl₂溶液，再滴几滴1mol/LCuCl₂溶液	先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色	Ksp[Cu(OH)₂]<Ksp[Mg(OH)₂]
B	在FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl平衡体系中加入KCl固体	溶液颜色变浅	加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动
C	常温下，用pH计测定1mol/LCH₃COONH₄溶液	测得pH=7	CH₃COONH₄溶液对水的电离程度无影响
D	滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂固体	溶液红色变浅	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

A、 HCO $\text{[math]}$ 的电离常数和水解常数关系：K_a(HCO $\text{[math]}$ )·K_h(HCO $\text{[math]}$ )=K_w=1.0×10^-14

B、已知二元弱酸H₂A电离平衡常数K_a1=5.0×10^-2 ， K_a2=5.2×10^-5 ，则NaHA溶液的pH<7

C、 pH=1的HNO₃和pH=13的Ba(OH)₂溶液等体积混合后，溶液pH=7

D、 pH=2的醋酸和pH=2的盐酸溶液等体积混合后溶液pH仍为2

图为2021年新研发的车载双电极镍氢电池，该电池相当于两电池用铜箔串联在一起，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的Ni(OH)₂ ，下列叙述正确的是（）

A、 a、b为电池负极，c、d为电池正极

B、充电时，c极上的反应可表示为H₂O+M+e^-=MH+OH^-

C、图示显示的是电池放电的过程，放电时电池正极质量减小

D、充电时电子流动路径为外接电源负极→a、d→外接电源正极，而a→b、b→c、c→d的导电过程均借助离子迁移完成

填空题

已知表中所示的一组物质：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

综合题

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可用于造纸业。

我国将在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放。

镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及Fe₂O₃、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)的工艺流程如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH(c=0.01mol/L)	2.2	7.5	7.2
沉淀完全的pH(c=1.0×10^-5mol/L)	3.2	9.0	8.7

回答下列问题：