吉林省长春市南关区2023-2024学年高一上学期10月第一次月考化学试题-组卷题库站

选择题，本题共20题，1—10每题2分，11-20每题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。

B、

C、

D、

铊(Tl)盐被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 。下列离子氧化性比较顺序正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 Ag⁺>Tl³⁺>Fe³⁺

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列分散系最不稳定是（）

A、向NaOH溶液中通入CO₂得到的无色溶液

B、向沸水中逐滴滴加FeCl₃饱和溶液得到的红褐色液体

C、向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

D、向Fe(OH)₃固体中加入盐酸得到的棕黄色液体

硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO_x)，将烟气与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H₂+Ce⁴⁺=2H⁺+Ce³⁺

B、该转化过程的实质为NO_x被H₂还原

C、 $\text{[math]}$ 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1

D、处理过程中，混合溶液中Ce³⁺和Ce⁴⁺总数减少

“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO₃)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO₄)₂ ，下列各化合物中属于混盐的是（）

A、 Ag(NH₃)₂OH

B、 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂

C、 Cu₂(PO₄)Cl

D、 K₃[Fe(CN)₆]

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A、 K^＋、MnO $\text{[math]}$ 、Na^＋、Cl^－

B、 K^＋、Na^＋、NO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$

C、 Na^＋、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

D、 Fe³^＋、Na^＋、Cl^－、SO $\text{[math]}$

向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质

②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电

③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

④a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和

已知 $\text{[math]}$ 溶液与NaCl溶液混合无现象， $\text{[math]}$ 溶液与盐酸混合可发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A、反应中氧化剂是NaClO₃

B、反应中每生成1个Cl₂ ，转移2个电子

C、向 $\text{[math]}$ 和NaCl混合溶液中滴加稀硫酸也能生成 $\text{[math]}$

D、反应 $\text{[math]}$ 可以发生

已知反应：①Cl₂＋2KBr=2KCl＋Br₂；②KClO₃＋6HCl=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O；③2KBrO₃＋Cl₂=Br₂＋2KClO₃。下列说法正确的是（）

A、上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B、氧化性由强到弱的顺序为KClO₃>KBrO₃>Cl₂>Br₂

C、反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D、根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入PbO₂ ， HBr先发生反应

下列离子方程式书写正确的是（）

A、 CH₃COOH与钠反应：CH₃COOH+Na=CH₃COO^-+Na⁺+H₂↑

B、向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

C、 Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂与FeBr₂个数比4︰5：10Fe^2＋＋6Br^-＋8Cl₂=10Fe^3＋＋3Br₂＋16Cl^-

D、 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^-=Fe(OH)₂↓

一定量的Cl₂与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO₃之比为3∶5，则参加反应的Cl₂与NaOH之比为（）

能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物

B、该“运输车”的外壳一定含有碳元素

C、该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体

D、二氧化硅不属于酸性氧化物

下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）

A、冰醋酸属于纯净物

B、 SO₃、NO₂均属于酸性氧化物

C、已知：H₃RO₂+NaOH(足量)=NaH₂RO₂+H₂O，则H₃RO₂为三元酸，NaH₂RO₂为酸式盐

D、金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

下列离子方程式书写正确的是（）

A、 H₂S的电离：H₂S $\text{[math]}$ 2H⁺+ 2S ²^－

B、 NaHCO₃在水溶液中的电离：HCO₃⁻+ H₂O $\text{[math]}$ H₂ CO₃+ OH⁻

C、氢氧化钡溶液和足量碳酸氢钠溶液混合：Ba²⁺+ 2HCO₃⁻+ 2OH⁻= BaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-

D、 AgCl的电离：AgCl $\text{[math]}$ Ag⁺ + Cl⁻

实验室分别进行如下实验：①向蓝色的VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液由蓝色变为淡黄色( $\text{[math]}$ )；②向(VO₂)₂SO₄溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是（）

A、 ①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5

B、由①②可知，酸性条件下氧化性： $\text{[math]}$

C、 ②中每生成1分子气体，转移2个电子

D、向(VO₂)₂SO₄溶液中滴加FeI₂溶液发生反应 $\text{[math]}$

NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A、 NaCl固体不导电

B、 a离子为Na⁺ ， b离子为Cl⁻

C、 NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子

D、 NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子

下列说法中正确的是（）

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间

填空题本题共四道大题，每空2分，共50分。

氧化还原反应在物质的制备和转化中有重要的应用。

实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。