天津市河西区2017-2018学年高考理综-化学三模考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-26

高考模拟

单选题

为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是（）

A、方法①中舰体应连电源的正极

B、方法②中镶嵌金属块可以是锌

C、方法①为牺牲阳极的阴极保护法

D、方法②为外加电流的阴极保护法

元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断错误的是（）

A、非金属性：X<R

B、简单离子半径：X^2-<Q^-

C、 R与Q的原子序数相差16

D、气态氢化物的稳定性：HT<HR

结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是（）

物质及其编号		分子式	沸点/℃	水溶性
①	甘油	C₃H₈O₃	259
②	1.2-丙二醉	C₃H₈O₂	188	与水以任意比混溶
③	乙醇	C₂H₆O	197.3
④	丙烷	C₃H₈	-42.1	难溶于水

A、 ①、②、③属于一元饱和醇

B、可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点

C、用蒸馏法可将②与③从其混合液中分离出来

D、醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键

下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe³⁺、I^-、Cl^-	NaOH溶液	Fe³⁺ + 3OH^- =Fe(OH)₃↓
B	K⁺、ClO^-、SO₄^2-	盐酸	H⁺+ClO^- =HClO
C	K⁺、OH^-、Cl^-	过量SO₂	SO₂+ OH^-=HSO₃^-
D	H⁺、Fe²⁺、 SO₄^2-	Ba(NO₃)₂溶液	SO₄^2-+ Ba²⁺ =BaSO₄↓

用下图装置进行①中实验，对应②中现象正确，且能达成相应实验目的的是（）

选项	①中实验	②中现象	实验目的
A	将浸透石蜡油的石棉加热	Br₂的CCl₄溶液褪色	石蜡裂解产物中含有烯烃
B	加热NH₄Cl固体	酚酞溶液变红	制备氨气并检验氨气性质
C	加热NaHCO₃与Na₂CO₃混合粉末	澄清石灰水变浑浊	验证NaHCO₃具有热不稳定性
D	加热铁粉及湿棉花	肥皂水中有气泡冒出	Fe与H₂O发生了置换反应

已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH₃+NH₃ $\text{[math]}$ NH₄⁺+NH₂^- ， NH₄+的平衡浓度为1×10^-15mol/L，则下列说法中正确的是（）

A、在此温度下液氨的离子积为1×10^-17

B、在液氨中放入金属钠，可生成NaNH₂

C、恒温下，在液氨中加入NH₄Cl，可使液氨的离子积减小

D、降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH₄⁺)<c(NH₂^-)

实验题

Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。

I. 用废铝渣制备Al(OH)₃的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。

推断题

有机物N是制备某药品的中间体，其合成路线如下(部分产物和条件已略)：

已知： RCN $\text{[math]}$ RCOOH $\text{[math]}$ RCOCl $\text{[math]}$ RCOOR'

请按要求回答下列问题：

利用酸解法制钛白粉产生的废液生产铁红(Fe₂O₃) 和补血剂乳酸亚铁的生产工业流程如下图所示：

已知； TiOSO₄在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO₂·xH₂O沉淀。

请按要求回答下列问题：

综合题

合成氨在生产中具有重要意义。请按要求回答下列问题。

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