河南省周口市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试题

下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（    ）

①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键

②只含共价键的物质一定是共价化合物

③离子化合物中一定有非金厲元素

④离子键和极性键只存在于化合物中

⑤非金属原子间不可能形成离子键

⑥稀有气体中不存在共价键

下列说法正确的是（    ）

下列变化中，属于物理变化的是（   ）

①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水．

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（  ）

海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl₄振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．合理的操作顺序是（   ）

类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是（  ）

下列对元素周期表说法错误的是（    ）

Na₃N是离子化合物，它和水作用可产生NH₃。下列叙述正确的是（ ）

某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO₂)转化为重要的化工原料HNO₃ ， 其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（    ）

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法错误的是 （   ）

通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

化学键	Si -O	Si –Cl	H-H	H- Cl	Si -Si	Si -Si
E（kJ/mol）	460	360	436	431	176	347

工业上高纯硅可通过下列反制取：SiCl₄(g) +2H₂(g)= Si(g) +4HCl(g)，(已知 1mol晶体Si中2molSi -Si键），该反应产生的热量为（ ）

将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：A（s） 2B(g)+C(g)下列可以判断该反应已经达到化学平衡状态的是

除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（    ）

选项	物质	所用试剂	方法
A	乙醇（乙酸）	氢氧化钠溶液	分液
B	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
c	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	蒸馏
D	乙醇(水）	生石灰	蒸馏

对于苯乙烯的下列叙述：①能使KMnO₄酸性溶液褪色②可发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯中 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有的原子一定全部共平面，其中正确的是（ ）

1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X( g) +aY(g)=bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）

在下列变化中：①I₂升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水
④HCl溶于水 ⑤O₂溶于水...⑥Na₂O₂溶于水。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
化学式	A2C	A2C2	D2C2	D2E

回答下列问题：

海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓琉酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略）：