浙教版科学九上1.32常见的酸--硫酸同步练习-组卷题库站

单选题

稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌

B、

稀释好的浓硫酸装在试剂瓶中并贴上标签

C、

镊子夹取pH试纸测定溶液的酸碱度（pH值）

D、

用无色酚酞鉴别氯化钠溶液和稀硫酸

已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是( )

将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应．反应后所得溶液中溶质是（）

下列各组物质分别加入足量的水里，能得到无色透明的溶液的是（）

填空题

浓硫酸能作干燥剂是因为具有，纸张遇浓硫酸变黑是因为浓硫酸具有，稀释浓硫酸时应将倒入，并用玻璃棒不断搅拌。

汽车、电动车中一般要使用铅﹣硫酸蓄电池．蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若有2L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量为 g，需要蒸馏水（密度为1g/cm³） L．

稀硫酸除了跟酸碱指示剂反应外，还有一些化学性质，请通过铁和铁的氧化物用化学方程式来表示稀硫酸的化学性质：（1）；（2）。

实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．

（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为　g．

（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸 mL（计算结果保留至0.1）．

（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有．

（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数 9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．

（5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为 g．

铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu + 2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：

解答题

某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。

硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：

向一定质量的含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．（提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气）

实验探究题

在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如表。

实验编号		1	2	3
稀硫酸的质量分数		10%	10%	20%
溶液温度/℃	反应前	20	30	20
溶液温度/℃	反应后	26	37	28
反应所需时间		长	较短	较短

科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？

【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H⁺数目相同）

②两种酸溶液中的不同．

【实验过程】

实验次数	试剂	实验条件	实验现象
1	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸	常温	黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸	常温	无明显现象
3	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl	常温	黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35	常温	无明显现象

【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于促进了反应的进行．

整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？

查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。

小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。

组别	第一组		第二组
组别	A	B	C	D
金属	锌片	绑有铜片的锌片	铁片	绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液(mL)	20	?	20	20
产生气泡快慢	快	明显加快	慢	明显加快

小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．

【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？

【查阅资料】

（1）6H₂SO₄（浓）+2FeFe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑

（2）SO₂可使品红溶液的红色褪去

【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫

【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．

在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜．某工厂用硫化铜（CuS）生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：

方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O₂ $\text{[math]}$ CuSO₄；

方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜．根据上述信息，请你回答：

浙教版科学九上1.32常见的酸--硫酸 同步练习

浙教版科学九上1.32常见的酸--硫酸同步练习