浙教版科学九上 1.5 酸和碱之间发生的反应 同步练习

在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（   ）

向一定量的稀盐酸中加入过量 NaOH 溶液，下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）

小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案；其中不正确的是（   ）

实验方案	使用的试剂	判断的方法
A	铁粉	如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B	pH试纸	如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C	无色酚酞试剂	如果溶液变成不变色，表明盐酸已经过量
D	紫色石蕊试剂	如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 （ ）

下列关于“物质﹣﹣用途﹣﹣性质”的说法不正确的是（   ）

下列图象正确反映对应的变化关系的是（   ）

①：往食盐溶液中滴加足量的稀硫酸

②：向含有HCl和H₂SO₄的混合液中滴加足量的Ba（OH）₂

③：将足量的MgO、MgCO₃固体分别加入到相同质量、质量分数的稀盐酸中

④：在一定温度下，向接近饱和的KNO₃溶液中加入足量的KNO₃晶体（不含水分子）

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列不属于中和反应应用的是（     ）

如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（   ）

比较归纳是科学学习中的常用方法。若以下的物质转化都由一步反应完成，则（    ）

      ①Mg→MgCl₂     ②Mg(OH)₂→MgCl₂     ③MgCO₃→MgCl₂。   

完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为（　　）

现有白纸、溶质量分数为（A）10%的NaOH溶液（B）5%H₂SO₄溶液（C）5%的紫色石蕊试液．试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验，现在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同） 画出花，再蘸画出叶，将白纸挂上墙，用向纸上一喷即可．实验的化学原理是．

生活离不开化学，处处留心皆学问，请用下列物质的序号填空．

a．甲烷   b．熟石灰   c．干冰    d．活性炭

室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图：

化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空：

若采用手持技术（如图1）做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验．则不需要加入酚酞作为指示剂就很容易判断反应的终点和溶液的酸碱性．图2是实验时采集的溶液pH和溶液温度随所加入溶液体积的变化曲线，请你根据图中曲线判断：图中的横坐标是溶液体积，当该溶液体积是mL时，盐酸中和氢氧化钠溶液恰好反应，此时溶液的pH为，温度为．

根据问题填空：

在氢氧化钠溶液中加入x溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升．证明碱与酸能发生反应，且放出热量．

据图填空：

某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)₂的市场价格如下表：

名称	Ca(OH)2	NaOH
价格（元/千克）	6.00	24.00

将m₁g 7.3% HCl溶液和m₂g未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持m₁+m₂=50g）。

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．

透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生．

将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：

做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显现象以证明反应确实发生．如以下甲、乙两个实验：

学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣．