2016-2017学年湖北省部分重点中学高二上学期期中化学试题

新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源的是（   ）

①太阳能  ②天然气   ③地热能④煤  ⑤生物质能⑥石油  ⑦风能  ⑧氢能．

下列说法正确的是（   ）

对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（   ）

下列说法正确的是（   ）

下列关于强弱电解质的说法，错误的是（   ）

用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（   ）

下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（   ）

氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示．已知在800℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：

4NH₃（g）+3O₂（g） 2N₂（g）+6H₂O（g）　①

4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）　②

下列描述可说明两反应均达到平衡的是（   ）

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A，B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（   ）

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（   ）

某温度下，反应：2A（g）⇌B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（   ）

物质	A（g）	B（g）	C（g）
物质的量/mol	1.2	0.6	0.6

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（   ）

90℃时水的离子积K_W=3.8×10^﹣13 ， 该温度时纯水的pH是（   ）

常温下某溶液中，由水电离出的c（H⁺）为1×10^﹣12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（   ）

将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）

某温度下，液氨的离子积常数K=c（NH₄⁺）•c（NH₂^﹣）=1.6×10^﹣29 ， 若用定义pH一样来规定pN=﹣lg c（NH₄⁺），则在该温度下，下列叙述正确的是（   ）

50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是mL．

②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的  读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．

A．是a mL               B．一定大于a mL

C．是（50﹣a） mL          D．一定大于（50﹣a） mL．

已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸 （H₂C₂O₄）氧化：

（ i）MnO₄^﹣+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）

（ ii）MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol•L^﹣1KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：

①方程式（ i）配平后H₂C₂O₄的计量系数为．

②0.020mol•L^﹣1KMnO₄标准溶液应置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是．

③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明．

④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO₂的质量分数偏小的是．

A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D．定容时，俯视刻度线

E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．

根据中学化学常见的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，请用A，B，C…等符号填空：A．①＜②＜③B．①=②=③C．①＞②＞③D．①＜②=③

E．①=③＞②F．①＞②=③G．①=②＞③H．①=②＜③

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH₃OH（g）和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂ ． 图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变 化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出反应进程CH₃OH（g）和H₂O（g）反应的热化学方程式．

氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．

已知：①CO（g）+NO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=﹣akJ•mol^﹣1（a＞0）

②2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=﹣bkJ•mol^﹣1（b＞0）

若用标准状况下4.48L CO还原NO₂至N₂（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为，放出的热量为kJ（用含有a和b的代数式表示）．

在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂ ， 发生的反应为CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣akJ•mol^﹣1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①能说明该反应已达平衡状态的是（填编号）．

A．单位时间内每消耗1.2mol H₂ ， 同时生成0.4mol H₂O

B．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变

②若要使K=1，则改变的条件可以是（填选项）．

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度   D．降低温度 E．加入催化剂．

有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法．已知：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=﹣akJ•mol^﹣1；

CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=﹣bkJ•mol^﹣1；

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣ckJ•mol^﹣1；

则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为．

在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	2	3	0

该反应的平衡常数表达式为K=．升高温度，平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）．

为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）△H＜0的影响，在恒温下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂ ， 10min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α₁；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α₂ ， 则α₁α₂（填“大于”“小于”或“等于”）．