2016-2017学年陕西省宝鸡市岐山县高二上学期期中化学试卷（理科）-组卷题库站

选择题

①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能．

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　　）

已知450℃时，反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）的化学平衡常数为（）

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．

在一密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol•L^﹣1、0.1mol•L^﹣1、0.2mol•L^﹣1 ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）

A、 SO₂为0.4 mol•L^﹣1 ， O₂为0.2 mol•L^﹣1

B、 SO₂为0.25 mol•L^﹣1

C、 SO₃为0.4 mol•L^﹣1

D、 SO₂、SO₃均为0.15 mol•L^﹣1

反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）

B、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、放热反应在常温下一定很容易发生

已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/mol

C（s，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁

C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂

根据已述反应所得出的结论正确的是（）

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A、 CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol

B、 C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol

C、 H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol

D、 2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固）⇌2C（气）△H＞0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（）

	X	Y
A	减小压强	A的转化率
B	升高温度	混合气体平均分子量
C	升高温度	A的浓度
D	增加压强	B的转化率

解答题

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8kJ/mol

Fe₂O₃（s）+ $\text{[math]}$ CO（g）═ $\text{[math]}$ Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣15.73kJ/mol

Fe₃0₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．

可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，

如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）⇌pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．升高温度时 $\text{[math]}$ 的比值；加入催化剂，气体的总物质的量；充入C，则A、B的物质的量．（增大、减小、不变、不确定）

用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂ ，经10min后反应达平衡时，有3molSO₂发生了反应．试回答下列问题：

2016-2017学年陕西省宝鸡市岐山县高二上学期期中化学试题（理科）