选择题
下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是（ ）
A | B | C | D |
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- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
下列说法不正确的是（ ）
- A、 钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火
- B、 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
- C、 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
- D、 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO，NOx等的排放量
下列描述不涉及化学变化的是（ ）
- A、 铁粉作袋装食品的抗氧化剂
- B、 二氧化硫作纸浆的漂白剂
- C、 氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂
- D、 有机溶剂作食用油的萃取剂
下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是（ ）
- A、 活性炭
- B、 氯气
- C、 明矾
- D、 次氯酸钠
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
- A、 在pH=1的溶液中：SO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+
- B、 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、K+
- C、 在1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣
- D、 在1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3﹣
柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色．下列说法不正确的是（ ）
- A、 柠檬酸的分子式是C6H8O7
- B、 柠檬酸是易溶于水的有机物
- C、 柠檬酸分子中含有羧基和羟基
- D、 柠檬酸只能发生取代反应
下列解释事实的方程式正确的是（ ）
- A、 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl
Na++Cl﹣
- B、 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
- C、 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
- D、 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1 ． 在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解反应过程为：
i．H2O2（l）+I﹣（aq）═H2O（l）+IO﹣（aq）△H1
ii．H2O2（l）+IO﹣（aq）═H2O（l）+O2（g）+I﹣（aq）△H2
下列说法不正确的是（ ）
- A、 △H1+△H2=△H
- B、 I﹣是H2O2分解反应的催化剂
- C、 欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的热量
- D、 若生成1 mol O2 ， 则反应ii转移电子的物质的量为2 mol
X，Y，Z，M，R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
- A、 简单阳离子半径：X＜R
- B、 最高价含氧酸的酸性：Z＜Y
- C、 M的氢化物常温常压下为气体
- D、 X与Y可以形成正四面体结构的分子
某同学进行下列实验：下列说法合理的是（ ）
装置 | 操作 | 现象 |
| 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 | 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色 |
- A、 烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
- B、 红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
- C、 烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
- D、 若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ）
A | B | C | D | |
方案 |
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NaHCO3：9.6 g Na2CO3：21.8 g |
将NO2球浸泡在冷水和热水中 |
目的 | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 制备氨气 | 室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究温度对化学平衡的影响 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是（ ）
- A、 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
- B、 反应II、III和Ⅳ的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，不一样
- C、 二氧化氮和水之间反应生成硝酸和NO，VI的产物NO可在上述流程中被再次利用
- D、 氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（ ）
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
- A、 0～20 s内，v（NO2）=0.005 mol•L﹣1•s﹣1
- B、 59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol•L﹣1
- C、 若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞
- D、 若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol
已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O.25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是（ ）
- A、 平衡时，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大
- B、 A点CrO42﹣的平衡转化率为50%
- C、 A点CrO42﹣转化为Cr2O72﹣反应的平衡常数K=1014
- D、 平衡时，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），则c（H+）＞2.0×10﹣7 mol•L﹣1
