浙教版八年级科学上册同步练习之 1.5 物质的溶解

作者UID:7561203

日期: 2024-11-20

同步测试

单选题

将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（）

A、 T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同

B、 T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙

C、 T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙

D、将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和

某同学做“比较蔗糖和食盐在水中的溶解能力”的实验，他对实验提出的下列要求中，多余的是(　　)

A、取质量相同的蔗糖和食盐

B、取质量相同的两杯水

C、蔗糖和食盐放入水中后都不能进行搅拌

D、两杯水的温度应当相同

下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（）

A、 20℃时物质的溶解能力大小关系：甲大于乙

B、 20℃时100克乙物质加入100克水中，所得溶液的质量是200克

C、 100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后，溶液仍为饱和溶液

D、 20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液

某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10 g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（）

A、原溶液在t℃时一定是不饱和溶液

B、原溶液一定是稀溶液

C、最后剩余的溶液一定比原溶液稀

D、最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小

关于溶液下列说法正确的是（）

A、饱和溶液一定是浓溶液

B、 t℃时，100克某物质的饱和溶液中含该溶质18克，则该物质在t℃时溶解度是18克

C、饱和溶液指一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液

D、不饱和溶液加溶剂可以变为饱和溶液

如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A、 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等

B、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

C、将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出

D、在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质的质量分数最大

在温度不变时，某固态物质的溶液X经如下变化：蒸发5g水，无晶体析出，得到Y溶液；把Y溶液蒸发5g水，析出2g晶体，过滤，得到Z溶液。下列结论不正确的是（）

A、 Y溶液不一定是饱和溶液

B、 Z溶液一定是饱和溶

C、 Y和Z溶液中溶质的质量分数可能相等

D、将Z溶液再蒸发5g水，析出晶体的质量一定是2g

已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，下列说法错误的是（）

温度/℃	0	10	20	30	40	50
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

A、 20℃时，饱和硝酸钾溶液的质量分数为31.6%

B、硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大

C、 30℃时，145.8g硝酸钾饱和溶液中含有45.8g溶质

D、将40℃的硝酸钾溶液降温至20℃，不一定有晶体析出

实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(　　)

A、实验的步骤为计算、称量、溶解

B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

D、量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（）

A、 ②中所得溶液是饱和溶液

B、 20℃时10g水最多能溶解4g NaCl

C、 ③④溶液的溶质质量分数相等

D、 ①所得溶液的溶质质量分数为20％

如图所示为配制50g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是(　　)

选项	操作	目的
A	用剩的食盐放回原试剂瓶	避免浪费
B	天平调平后在左、右托盘各垫一张相同的纸	保证称取的食盐质量更准确
C	用50mL量筒替代天平量取所需的水	更加简便
D	溶解时用玻璃棒搅拌	增加食盐的溶解能力

某同学要配制一定浓度的氯化钠溶液，将天平调到平衡后，该同学将氯化钠晶体放在右盘，砝码放在天平的左盘。当天平重新平衡后，左盘砝码为 3 克，游码在 0.5 克处。该同学将称得的氯化钠晶体溶解于水配成 10 克溶液，则该溶液的质量分数是（）

饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析出。在此变化过程中(　　)

A、溶液的质量会减少

B、食盐的溶解度会减小

C、食盐水的溶质质量分数会减小

D、溶液的体积会增大

在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为 (　　)

A、氯化钠的溶解度比硝酸钾小

B、氯化钠的溶解度比硝酸钾大

C、氯化钠的溶解度受温度变化小

D、氯化钠的溶解度在室温时更大

室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如图操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）

A、溶质质量相同

B、溶质质量分数相同

C、均为不饱和溶液

D、溶剂质量相同

填空题

如图装置试管中加入氢氧化钠固体片刻后，U型管左侧液面将(填“上升”、“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是。若加入固体，现象则相反。

化学中有许多概念是相对的，又是统一的．如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．

在 20℃时，向 100g 水中加入 40g 氯化钾，充分搅拌，形成 134g 氯化钾溶液。则该溶液中氯化钾的质量分数为；20℃时氯化钾的溶解度是g。

在一定温度下，向 100g 水中依次加入一定质量的 KCl 固体，充分溶解。加入 KCl 的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示。

下列为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
氯化铵溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
氯化钠溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

解答题

溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。

根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：

温度（℃）	10	20	30	40	50	60	70
氯化钠溶解度（克）	35.8	36.0	36.3	36.4	37.0	37.3	37.8
硝酸钾溶解度（克）	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

实验探究题

请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：

为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：

因素	第一组		第二组		第三组
实验温度	20℃	20℃	20℃	20℃	80℃
加入溶剂种类	水	酒精	水	水	水
加入溶剂质量	20g	20g	10g	10g	10g
加入固体种类	硝酸钾	硝酸钾	硝酸钾	食盐	硝酸钾
加入固体质量	10g	10g	10g	10g	10g
溶解固体质量	6.2g	0g	3.1g	3.6g	10g

实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．

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