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2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期末化学试题

作者UID:6898401
日期: 2024-11-25
期末考试
选择题
下列能层中，有f能级的是（   ）
A、 K
B、 L
C、 M
D、 N
下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是（   ）
A、 H2S
B、 NH3
C、 CH2Br2
D、 BF3
某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（   ）
A、 只能是11
B、 只能是24
C、 可能是29
D、 可能是11或15
下列分子的中键角最大的是（   ）
A、 CO2
B、 NH3
C、 H2O
D、 CH2=CH2
下列元素的电负性最大的是（　　）

A、 Na
B、 S
C、 O
D、 C
一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（   ）
A、 +1
B、 +2
C、 +3
D、 ﹣1
下列分子中存在π键的是（   ）
A、 H2
B、 Cl2
C、 N2
D、 HCl
下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（  ）

①H2O    ②NH3   ③F﹣    ④CN﹣     ⑤CO

A、 ①②
B、 ①②③
C、 ①②④
D、 ①②③④⑤
下列化学用语的表达正确的是（   ）
A、 原子核内有10个中子的氧原子： O
B、 氯原子的结构示意图：
C、 Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D、 基态铜原子的外围电子排布图：
已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1 ， 下列说法正确的是（   ）
A、 M一定是金属元素
B、 M一定是S区元素
C、 M的最高价是+1价
D、 M可能呈现出﹣1价
下列有关认识正确的是（　　）

A、 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
B、 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C、 各能层含有的能级数为n﹣1
D、 各能层含有的电子数为2n2
已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（   ）
A、 质子数c＞d
B、 氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C、 离子半径X2+＜W3+
D、 第一电离能X＞W
下列事实不能用分子间作用力解释的是（   ）
A、 HF，H2O的沸点比HCl，H2S的沸点高很多
B、 正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
C、 邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低
D、 Na2O的熔点比MgO的熔点低
在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（   ）
A、 NF3
B、 C
C、 SO3
D、 H3O+
关于原子轨道的说法正确的是（   ）
A、 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B、 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C、 乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键
D、 sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3•BF3 ． 下列说法正确的是（   ）
A、 NH3、BF3两分子都是极性分子
B、 NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化
C、 形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道
D、 形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道
下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（   ）
A、 该元素的电负性是同主族最大的
B、 其轨道表示式为
C、 可以与H2化合生成液态化合物
D、 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（   ）
A、 两种元素组成的分子中一定只有极性键
B、 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C、 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D、 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
下列有关说法错误的是（   ）
A、 X﹣衍射实验可以区分晶体和非晶体
B、 SiO2属于原子晶体
C、 金属钋是简单立方堆积
D、 晶格能的大小只与离子半径有关
下列物质性质变化规律正确的是（   ）
A、 O，F，H的原子半径依次减小
B、 HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
C、 干冰、钠、冰的熔点依次降低
D、 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（   ）
A、 SO2直线形
B、 CO2平面三角形
C、 BCl3三角锥形
D、 CH4正四面体形
下列表达方式错误的是（   ）
A、 CO2的分子模型示意图：
B、 甲烷的电子式
C、 硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p6
D、 碳﹣12原子构成 C
下列物质不是配合物的是（   ）
A、 K2[Co（NCS）4]
B、 Fe（SCN）3
C、 CuSO4•5H2O
D、 NH4Cl
下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（   ）
A、 H2
B、 HCl
C、 Cl2
D、 F2
下列物质属于不等电子体的是（   ）
A、 CH4和NH4+
B、 B3H6N3和C6H6
C、 CO2、N2O
D、 H2O和CH4
下列各组元素性质的递变情况错误的是（   ）
A、 Li，Be，B原子最外层电子数依次增多
B、 N，O，F电负性依次增大
C、 P，S，Cl元素最高正价依次升高
D、 Na，K，Rb第一电离能逐渐增大
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5 ． 则下列有关比较中正确的是（   ）
A、 第一电离能：③＞②＞①
B、 原子半径：③＞②＞①
C、 电负性：③＞②＞①
D、 最高正化合价：③＞②＞①
向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（   ）
A、 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+
B、 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出
C、 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对
D、 反应前后，Cu2+浓度不变
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（　　）

元素

I1

I2

I3

I4

X

496

4562

6912

 9543

Y

578

1817

2745

11600

A、 元素X的常见化合价是+1价
B、 元素Y是ⅢA族的元素
C、 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D、 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（   ）
A、 X：3s23p1   Y：3s23p5
B、 X：2s22p3      Y：2s22p4
C、 X：3s23p2   Y：3s23p4
D、 X：3s2        Y：2s22p3
填空题
根据已掌握的知识填空：
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

第二周期

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

第三周期

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

电负性值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

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