2017年高考化学备考复习专题三：氧化还原反应

下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（   ）

下列微粒①Al³⁺  ②Cl^﹣  ③N₂  ④MnO₄^﹣ ⑤CO₂  ⑥H₂O₂  ⑦Fe²⁺  ⑧MnO₄^2﹣ ． 既具有氧化性又具有还原性的是（　　）

3个SO₃^2﹣离子恰好将2个XO₄^﹣离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（   ）

在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（　　）

①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应．

在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（   ）

能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

①HI  ②氯化亚铁  ③甲苯  ④丙烯  ⑤SO₂  ⑥焦炉气．

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂ ， 下列说法正确的是（  ）

某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl₂ ， 恰好将Fe²⁺完全氧化．x值为（ ）

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是（   ）

前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（　　）

下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是（　　）

S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是（　　）

已知Zn和Fe₂O₃在高温下发生反应：3Zn+Fe₂O₃=2Fe+3ZnO，其中Fe元素化合价（升高或者降低）（得到或失去）电子，被还原，发生反应，是剂．Zn是剂，被，发生反应．氧化产物是还原产物是．

在实验室里用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．反应物中，氧化剂是；化合价升高的元素是．反应中HCl的作用是．

请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：

A．（NH₄）₂SO₃ 2NH₃↑+H₂O+SO₂↑

B.2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

C.2C+SiO₂ Si+2CO↑

D．NH₄NO₃  N₂O↑+2H₂O

E．Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

F．MnO₂+4HCl（浓）  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

①既属于分解反应又是氧化还原反应的是

②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是

③属于化合反应，但不是氧化还原反应的是

④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是

配平下列反应的化学方程式

 KMnO₄+ SO₂+ H₂O═ K₂SO₄+ MnSO₄+ H₂SO₄

其中，反应中转移5mole^﹣ ， 则消耗SO₂ mol．

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu+2H₂SO₄（浓）  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H₂SO₄作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了 mol 电子，生成 L SO₂（标准状况）气体．

一定条件下，H₂O₂在水溶液中发生分解反应：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑反应过程中，测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H2O2）/mol•L﹣1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

①  H₂O₂的分解反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H₂O₂）为mol•L^﹣1 min^﹣1 ．

③如果反应所用的H₂O₂溶液为100mL，则共产生O₂g．

A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4．

科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．通过以上信息填空：

Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．

已知反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，回答下列问题：

银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

从含氮化合物资料中查得：HNO₂是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10^﹣4；NaNO₂是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．

饮用水中的NO₃^﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^﹣还原为N₂ ， 其化学方程式为Al+NaNO₃+NaOH﹣NaAlO₂+N₂↑+H₂O （未配平）．请回答下列问题：

按要求填空

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．