2017年高考化学备考复习专题四：离子反应-组卷题库站

单选题

下列物质属于电解质的是（）

A、 CO₂

B、食醋

C、 AgCl

D、蔗糖

下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）

A、淀粉溶液、CuO，HClO，Cu

B、普通玻璃、H₂O，FeCl₃、葡萄糖

C、水银、Na₂O，BaSO₄、SO₃

D、 KAl（SO₄）₂•12H₂O，KClO₃、NH₃•H₂O，CH₃CH₂OH

下列各组物质全部是弱电解质的是（）

A、 H₂O，NH₃•H₂O，H₃PO₄

B、 Cu（OH）₂、CH₃COOH，C₂H₅OH

C、 H₂SO₃、Ba（OH）₂、BaSO₄

D、 H₂SiO₃、H₂S，CO₂

能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）

A、 CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂

B、 0.1 mol/L CH₃COONa溶液的pH大于7

C、 CH₃COOH溶液与NaCO₃反应生成CO₂

D、 0.1 mol/L CH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

下列叙述正确的是（）

A、 CO₂的水溶液可以导电，CO₂是电解质

B、硫酸钡难溶于水，但却是电解质

C、氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

D、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

下列说法正确的是（）

A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B、 NH₃的水溶液能导电，所以NH₃为电解质

C、强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液

D、 CaCO₃在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO₃是强电解质

下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）

A、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B、在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C、同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D、纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

向明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（　　）

A、一部分为Al（OH）₃ ，一部分为Al³⁺

B、一部分为Al（OH）₃ ，一部分为Al（OH）₄^﹣

C、全部是Al（OH）₃

D、全部为Al（OH）₄^﹣

在相同温度下，等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄　②H₂SO₃　③NaHSO₃　④Na₂S中含带电微粒数由多到少的顺序是（　　）

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）

A、某无色溶液中可能大量存在H⁺、Cl^﹣、MnO₄^﹣

B、 pH=2的溶液中可能大量存在Na⁺、NH₄⁺、SiO₃²^﹣

C、 Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

D、稀硫酸与Ba（OH）₂溶液的反应：H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+OH^﹣═BaSO₄↓+H₂O

制备（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A、通入过量Cl₂：Fe²⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣

B、加入过量NaClO溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、H⁺、SO₄²^﹣、ClO^﹣

C、加入过量NaOH溶液：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、OH^﹣

D、加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣、ClO^﹣、OH^﹣

将Fe，Cu，Fe²⁺ ， Fe³⁺和Cu²⁺盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）

A、 Cu，Fe³⁺

B、 Fe²⁺ ， Fe³⁺

C、 Cu，Cu²⁺ ， Fe

D、 Cu，Fe²⁺ ， Fe

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、OH^﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH个数比为（）

某溶液中含有HCO₃^﹣、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣4种离子，若向其中加入少量Na₂O₂固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

A、 HCO₃^﹣

B、 Na⁺

C、 Ba²⁺

D、 NO₃^﹣

已知2MO_y^x^﹣+5S²^﹣+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，则MO_y^x^﹣中的M的化合价为（）

某溶液中含有较大量的Cl^﹣、CO $\text{[math]}$ 、OH^﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加AgNO₃溶液；②过滤；③滴加Mg（NO₃）₂溶液；④滴加Ba（NO₃）₂溶液．

某溶液中只含有K⁺、Na⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（）

A、 KNO₃、Na₂SO₄

B、 K₂SO₄、NaNO₃、KNO₃

C、 KNO₃、Na₂SO₄、NaNO₃

D、 K₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃

下列反应可用离子方程式“H⁺+OH^﹣=H₂O”表示的是（）

A、 NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合

B、 NH₄Cl溶液与Ca（OH）₂溶液混合

C、 HNO₃溶液与KOH溶液混合

D、 Na₂HPO₄溶液与NaOH溶液混合

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、将铜插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^﹣═Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O

B、向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe═2Fe³⁺

C、向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

D、向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+3H⁺═H₂SiO₃↓+3Na⁺

已知NaOH+Al（OH）₃→Na[Al（OH）₄]．向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）

A、 CO₂+2OH^﹣→CO₃²^﹣+H₂O

B、 Al₂O₃+2OH^﹣+3H₂O→2[Al（OH）₄]^﹣

C、 2 Al+2OH^﹣+6H₂O→2[Al（OH）₄]^﹣+3H₂↑

D、 Al³⁺+4 OH^﹣→[Al（OH）₄]^﹣

某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、SO $\text{[math]}$ ，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．

②向甲溶液中通入过量CO₂ ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．

③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO₃溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）

A、由①可知原溶液存在离子为NH₄⁺ ，其浓度为0.03mol/L

B、原溶液肯定没有Fe³⁺、Mg²⁺ ，一定含有Na⁺

C、 n（NH $\text{[math]}$ ）：n（Al³⁺）：n（SO $\text{[math]}$ ）=3：1：10

D、原溶液一定存在Cl^﹣

填空题

下列物质中：①NaCl　②NaOH ③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃•H₂O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl₂　⑩澄清石灰水

其中属于强电解质的有；

属于非电解质的有：；

能导电的有：（填序号）

某溶液含Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则加入的检验试剂依次分别是　（写化学式）；写出最后检验出的离子与所加试剂反应的离子方程式　．

溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、S²^－、CO $\text{[math]}$ 、Cl^－。

①当溶液中有大量H^＋存在时，则不可能有存在。

②当溶液中有大量Ba²^＋存在时，则不可能有存在。

③当溶液中有和等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

④当向溶液中通入足量的Cl₂时，离子在溶液中不可能存在。

在含有NO₃^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有，明显增加的阴离子有；再加入足量的BaCl₂溶液明显减少的阴离子有，明显增加的阴离子有；最后加入足量的AgNO₃溶液，则溶液中剩下的阴离子为．其中，向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：．

综合题

现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液

有以下物质：

①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；

⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．

有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl﹣、CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 中不同的阴阳离子所组成．A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则