选择题
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
- A、 酒精和水
- B、 碘和四氯化碳
- C、 水和四氯化碳
- D、 汽油和植物油
下列各组物质中，所含分子数相等的是（ ）
- A、 10g H2和10g O2
- B、 5.6g N2 （标准状况）和 11g CO2
- C、 9g H2O 和0.5mol Br2
- D、 224mL H2（标准状况）和0.1mol N2
下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）
- A、 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
- B、 胶体能透过半透膜
- C、 胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉
- D、 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可用图表示．如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（ ）
- A、 离子反应
- B、 氧化还原反应
- C、 置换反应
- D、 三者都可以
下列离子方程式书写正确的是（ ）
- A、 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
- B、 AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
- C、 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+
- D、 FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
- A、 K+ MnO4﹣ Cl﹣ SO42﹣
- B、 Na+ Ba2+ NO3﹣ Cl﹣
- C、 Na+ SO42﹣ Cu2+ Cl﹣
- D、 Na+ H+ NO3﹣ SO42﹣
氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（ ）
- A、 若管道漏气遇氨就会产生白烟
- B、 该反应利用了Cl2的强氧化性
- C、 该反应NH3被还原
- D、 生成1 mol N2有6 mol电子转移
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 
可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（ ）
- A、 ①④②⑤③
- B、 ④①②⑤③
- C、 ④②⑤①③
- D、 ⑤②④①③
下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）
- A、 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
- B、 在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
- C、 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
- D、 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ）
- A、 1：1
- B、 1：2
- C、 1：3
- D、 3：2
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
- A、 某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+
- B、 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
- C、 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
- D、 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
下列表格中各项都正确的一组是（ ）
类别 选项 | 碱 | 盐 | 电解质 | 非电解质 |
A | 烧碱 | 小苏打 | BaSO4 | 干冰 |
B | 纯碱 | CaCO3 | NH3•H2O | Fe |
C | 胆矾 | 食盐 | 石墨 | 醋酸 |
D | KOH | CuSO4 | Na2SO4 | KClO3 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
下列物质的转化能实现的是（ ）
- A、 Na
Na2O
- B、 AlCl3
Al（OH）3
- C、 NaOH
Na2CO3
- D、 Fe
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）
- A、 1：1
- B、 1：2
- C、 2：3
- D、 3：2
