2017年高考化学备考复习专题十一：水溶液中的离子平衡-组卷题库站

单选题

298K时，在20.0mL 0.10mol•L^﹣¹氨水中滴入0.10mol•L^﹣¹的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L^﹣¹氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A、该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B、 M点对应的盐酸体积为20.0mL

C、 M点处的溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）=c（H⁺）=c（OH^﹣）

D、 N点处的溶液中pH＜12

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）

A、中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

下列说法正确的是（）

A、 K_W随浓度的改变而改变

B、 K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C、对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D、一般情况下，一元弱酸HA的K_a 越大，表明该酸的酸性越弱

常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）

A、 pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5

B、 pH=4的H₂SO₄溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹

C、将1L 0.1mol•L^﹣¹的Ba（OH）₂溶液稀释为2L，pH=13

D、 pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

室温下向10mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(HA)

B、 a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C、 pH=7时，c(Na⁺)= c(A^-)+ c(HA

D、 b点所示溶液中c(A^-)> c(HA)

在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）

A、 ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线

B、 b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^﹣

C、 c点，两溶液中含有相同量的OH^﹣

D、 a、d两点对应的溶液均显中性

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、向0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

B、将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\text{[math]}$ >1

D、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃ ，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A^﹣ ，已知25℃时，HA的K_a=6.25×10^﹣⁵ ， H₂CO₃的K_a1=4.17×10^﹣⁷ ， K_a2=4.90×10^﹣¹¹ ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO₂气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）

A、相比于未充CO₂的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B、提高CO₂充气压力，饮料中c（A^﹣）不变

C、当pH为5.0时，饮料中 $\text{[math]}$ =0.16

D、碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（OH^﹣）﹣c（HA）

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^﹣、H⁺、OH^﹣四种离子．则下列描述正确的是（）

A、该溶液可由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B、该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C、加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺ ）

D、加入适量氨水，c（CH₃COO^﹣）一定大于c（Na⁺ ）、c（NH $\text{[math]}$ ）之和

已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^﹣⁶mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^﹣⁶mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）

A、 c（K⁺）＞c（NO $\text{[math]}$ ）＞c（Cl^﹣）＞c（Ag⁺）＞c（I^﹣）

B、 c（K⁺）＞c（NO $\text{[math]}$ ）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（I^﹣）

C、 c（NO₃^﹣）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（I^﹣）

D、 c（K⁺）＞c（NO $\text{[math]}$ ）＞c（Ag⁺）=（Cl^﹣）+c（I^﹣）

下列说法不正确的是（）

A、 pH只适用于稀溶液，对于c（H⁺）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H⁺的浓度表示

B、水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的

C、 pH每增加一个单位，c（H⁺）则减少10倍

D、 25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数K_W≠1×10^﹣¹⁴

下列解释事实的方程式正确的是（）

A、用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl $\text{[math]}$ Na⁺+Cl^﹣

B、氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

C、石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣═BaSO₄↓+2H₂O

下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A、图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B、图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C、图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D、图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

填空题

25℃，将0.4mol/L CH₃COOH 溶液和 0.2mol/L NaOH 溶液各 100mL 混合后，pH=5，（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）

（1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

（2）①c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）= mol/L②c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）= mol/L．

某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^﹣⁷mol/L，此时溶液的c（OH^﹣）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^﹣⁴mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H⁺）=mol/L，此时温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．

常温下，FeS的K_sp=6.25×10^﹣¹⁸（设饱和溶液的目睹为1g/mL），若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S²^﹣）之间存在以下关系：c²（H⁺）•c（S²^﹣）=1.0×10^﹣²² ，该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH=．

现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：

①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 $\text{[math]}$ （填“增大”，“减小”或“不变”）．

②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：．

③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol/L，则c（SO₄²^﹣）为．

25℃时，0.1mol•L^﹣¹的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^﹣）=10¹⁰ ．请回答下列问题：

①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）；

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）．

A．c（H⁺）/c（HA）　 B．c（HA）/（A^﹣） C．c（H⁺）与c（OH^﹣）的乘积　D．c（OH^﹣）

③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL与pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是　

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^﹣）=2.0×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹

B．若V₁=V₂ ，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂ ．

综合题

回答问题

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K
CH₃COOH	1.76×10^﹣⁵
H₂CO₃	K₁₌4.3×10^﹣⁷ K₂=5.61×10^﹣¹¹
H₃PO₄	K₁₌7.52×10^﹣³ K₂=6.23×10^﹣⁸ K₃=2.20×10^﹣¹³

回答下列问题：

根据所学知识，完成题目：

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点．

完成下列填空：

电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题．