2015-2016学年福建省莆田二十四中高二下学期期末化学试题

下列说法正确的是（   ）

1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（   ）

一定温度下，可逆反应A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g） 达到平衡的标志是（   ）

下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是 （   ）

对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）

下列各式中，属于正确的电离方程式的是（  ）

25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度是（ ）

镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂   Cd+2NiO（OH）+2H₂O由此可知，该电池放电时的负极材料是（   ）

用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（   ）

①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．

反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（   ）

能够使醋酸溶液的c（H⁺）减小和醋酸的电离平衡逆向移动的条件是（   ）

下列有关叙述中正确的是（   ）

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺ ， 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（   ）

25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（   ）

室温时，CaCO₃在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10^﹣9 mol²/L² ， 下列说法不正确的是（　　）

关于各图的说法（其中①③④中均为惰性电极）正确的是（   ）

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一．

电离平衡常数（用K_a表示）的大小可以判断电解质的相对强弱.25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数（Ka）	7.2×10﹣4	K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11	3.0×10﹣8

电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解质溶液，X和Y是两块电极板，则：

取一定量饱和FeCl₃溶液，进行如下实验：

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．试完成下列问题：