江苏省徐州市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷-组卷题库站

单选题

C、乙醇分子的比例模型：

D、绿矾的化学式：CuSO₄·5H₂O

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、浓H₂SO₄有脱水性，可用作干燥剂

B、 Na₂CO₃能与酸反应，可用作治疗胃酸过多

C、 Fe₂(SO₄)₃具有强氧化性，可用于自来水净化

D、铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A、单质的还原性：X＞Z

B、原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C、 Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键

D、 W的氧化物的水化物一定是强酸

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、过氧化钠溶于水产生O₂：2O₂²^－＋2H₂O=O₂↑＋4OH^－

B、铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H⁺＋2NO₃^－＝3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

C、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

D、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH₄⁺＋SO₄²^－＋Ba²^＋＋OH^－=BaSO₄↓＋NH₃·H₂O

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 FeS₂ $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ SO₃

B、 NaCl $\text{[math]}$ NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s)

C、 HClO $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ Ca(ClO)₂

D、 Al $\text{[math]}$ Al(OH)₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃

联氨（N₂H₄）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法错误的是（）

① 2O₂(g)＋N₂(g)＝N₂O₄(l) ΔH₁

② N₂(g)＋2H₂(g)＝N₂H₄(l) ΔH₂

③ O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(g) ΔH₃

④ 2 N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₄=﹣1048.9 kJ·mol^－1

A、 O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(l) ΔH₅ ， ΔH₅＞ΔH₃

B、 ΔH₄﹦2ΔH₃﹣2ΔH₂﹣ΔH₁

C、 1 mol O₂(g) 和2 mol H₂(g)具有的总能量高于2 mol H₂O(g)

D、联氨和N₂O₄作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、c(Fe²⁺) =1 mol·L⁻¹的溶液中：K⁺、Fe³⁺、ClO^－、SO₄²^－

B、 0.1 mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中：Ba²⁺、OH^－、AlO₂^－、NO₃^－

C、 $\text{[math]}$ =1×10 ⁻¹²的溶液中：Na⁺、SO₄²^－、Al³⁺、NO₃^－

D、由水电离的c(H⁺)=1×10 ⁻¹³mol·L⁻¹溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²^－、Cl^－

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH

B、图乙表示常温下0.100 0 mol·L^－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液的滴定曲线

C、图丙表示反应CH₄(g)＋H₂O (g) $\text{[math]}$ CO(g)＋3H₂(g)的能量变化，使用催化剂可改变E_b﹣E_a的值

D、图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	操作和现象	结论
A	向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊	酸性：碳酸＞苯酚
B	向(NH₄)₂S₂O₈溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液和1滴AgNO₃溶液（作催化剂），微热，溶液变紫红色	氧化性： S₂O₈²^－＞MnO₄^－
C	将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	分解产物中含乙烯
D	取5 mL 0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液，滴加5滴0.1 mol·L^－1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl₄ ，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。	KI和FeCl₃反应有一定的限度

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L^－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）

A、点①所示溶液中：c(H⁺)=c(Cl^－)+c(HClO)+c(OH^－)

B、点②所示溶液中：c(H⁺)＞c(Cl^－)＞c(ClO^-)＞c(HClO)

C、点③所示溶液中：c(Na⁺)=2c(ClO^－)+c(HClO)

D、点④所示溶液中：c(Na⁺)>c(ClO^－)>c(Cl^－)>c(HClO)

多选题

药物异搏定合成路线中，其中的一步转化如下：

下列说法正确的是（）

工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（）

综合题

活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下：

抗菌药奥沙拉秦钠可通过下列路线合成：

超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下：

步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。

步骤Ⅱ：向Cu(OH)₂沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。

步骤Ⅲ：向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂气体至溶液呈微酸性，生成NH₄CuSO₃。再与足量的1.000mol·L^-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。

实验室用下图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：

氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO₃^‒形式存在。

原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：

己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下：

3 ＋8HNO₃ —→ 3 ＋8NO↑＋7H₂O

物质	密度（20℃）	熔点	沸点	溶解性
环己醇	0.962 g/cm³	25.9℃	160.8℃	20℃时，在水中溶解度为3.6 g，可混溶于乙醇、苯
己二酸	1.360 g/cm³	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃时1.44 g，25℃时2.3 g。易溶于乙醇，不溶于苯

步骤Ⅰ：在如右图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

步骤Ⅱ：水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 ℃～65 ℃之间。

步骤Ⅲ：当环己醇全部加入后，将混合物用80 ℃～90 ℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

步骤Ⅳ：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。

请回答下列问题：

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