浙教版科学2018-2019学年八年级上学期 1.5.4 溶液的配制 同步练习

溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）

从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数为（ ）

配制50 克质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）

一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是（ ）

将100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为（ ）

20 ℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。

实验编号	A	B	C
加入氯化钠的质量(克)	9	18	27
溶液质量(克)	59	68	68

现有100克20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是（ ）

向200克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200克水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（ ）

一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数(a%)，用横坐标表示实验进行的时间(t)，其中正确的是（ ）

在一定的温度下，某物质的溶解度为S克，饱和溶液的质量分数为A%，则S与A数值上的关系是（ ）

①、②、③、④四个烧杯分别盛有50克水，在20 ℃时，向四个烧杯中依次加入27克、9克、36克、18克的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是（ ）

已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（ ）

A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25克、10克、5克同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题(填烧杯编号)。

20 ℃时，往25克蒸馏水中加入一定量的食盐固体，充分搅拌后，滤去未溶解的食盐固体，得滤液34克，则该溶液中氯化钠的质量分数为。20 ℃时，氯化钠的溶解度为克/100克水。

下图是某同学配制50克质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答下列问题。

汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米³。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求：

向100克水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（ ）

资料：A的溶解度
温度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/克	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：

①把1.0克链霉素溶于水制成4.0毫升溶液A；

②取0.1毫升溶液A加水稀释至1.0毫升得溶液B；

③取0.1毫升溶液B加水稀释至1.0毫升得溶液C；

④取0.1毫升溶液C加水稀释至1.0毫升得溶液D。

由于在整个过程中药液很稀，其密度都可近似看作1克/厘米³ ， 试求：