浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.6 盐的制取（第2课时）同步练习

作者UID:6898401

日期: 2024-11-21

同步测试

基础题

下列反应属于复分解反应的是（）

A、 CO₂＋ H₂O=H₂CO₃

B、 2HCl＋Ca(OH)₂=CaCl₂＋ 2H₂O

C、 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

D、 2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）

将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）

A、 HNO₃和FeCl₃

B、 NaOH和HCl

C、 BaCl₂和Na₂SO₄

D、 KOH和CuSO₄

下列各组溶液中，加入过量的盐酸，最终能产生沉淀的是（）

A、 FeCl₃和KOH

B、 Na₂CO₃和CaCl₂

C、 MgCl₂和AgNO₃

D、 Ba(NO₃)₂和K₂CO₃

下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）

A、 Ag^＋、Na^＋、Cl^－、 $\text{[math]}$

B、 Na^＋、K^＋、OH^－、 $\text{[math]}$

C、 K^＋、Na^＋、 $\text{[math]}$ 、Cl^－

D、 Ba²^＋、Mg²^＋、 $\text{[math]}$ 、Cl^－

现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（）

B、澄清石灰水

C、纯碱溶液

酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。请利用此表完成以下任务：

	OH^－	$\text{[math]}$	Cl^－	CO	SO
H^＋	－	溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Na^＋	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²^＋	微	溶	溶	不	微
Ba²^＋	溶	溶	溶	不	不
Cu²^＋	不	溶	溶	不	溶

硝酸钠与氯化钙互相交换成分没有沉淀、气体或水生成，某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。

中档题

某溶液中含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂三种溶质，用①NaCl、 ②Na₂CO₃、③Na₂SO₄溶液分别将溶液中的Ag^＋、Cu²^＋、Ba²^＋离子沉淀出来，其加入顺序正确的是（）

向烧杯中逐渐加入X溶液至过量(如图甲所示)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是（）

选项	烧杯中的物质	X溶液
A	稀硫酸	氯化钡溶液
B	氯化钠溶液	硝酸银溶液
C	硫酸和硫酸铜混合溶液	氢氧化钠溶液
D	碳酸氢钠溶液	稀盐酸

A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱或盐中的一种。A是建筑材料，它们和氢氧化钠之间的关系如下图所示。(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示物质间可以相互反应，如A和B反应能生成氢氧化钠，有部分生成物省略)。请回答下列问题。

粗盐(主要成分氯化钠)中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯制取精盐(氯化钠)的操作步骤如下：

拓展题

侯德榜是我国著名的化学家，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，反应原理有：

①NH₃＋H₂O＋CO₂=NH₄HCO₃

②NH₄HCO₃＋NaCl=NH₄Cl＋NaHCO₃↓

③2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

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