2015-2016学年北京市丰台区高三上学期期末化学试题

作者UID:7441461

日期: 2024-11-25

期末考试

选择题

在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）

A、用蒸馏法淡化海水

B、用铁矿石冶炼铁

C、用石油裂解生产乙烯

D、用煤生产水煤气

下列化学用语正确的是（）

A、乙酸的结构简式：C₂H₄O₂

B、氯化氢的电子式：

C、镁的原子结构示意图：

D、水的电离方程式：H₂O═H⁺+OH^﹣

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、 1mol ¹⁸O含有的中子数为10N_A

B、 22.4L甲烷气体中所含分子数目为N_A

C、 1L 0.1mol•L^﹣¹NH₄Cl 溶液中NH₄⁺数目为 0.1N_A

D、 1L pH=1的醋酸溶液中，CH₃COOH分子的数目为0.1N_A

下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）

A、用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO₃²^﹣+2H⁺═H₂SiO₃（胶体）

B、用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO₂+OH^﹣═SiO₃²^﹣+H₂O

C、用铝热法炼铁：2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+Al₂O₃

D、用氯气制备漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）

A、碱性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

B、酸性：H₃BO₃＞H₂CO₃

C、热稳定性：NH₃＜PH₃

D、还原性：S²^﹣＜F^﹣

下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）

	物质	分类依据	类别	性质
A	FeCl₂	铁元素化合价	还原剂	可与O₂、Zn等发生反应
B	FeCl₂	电离产生的微粒	盐	可发生水解反应，溶液显碱性
C	HNO₃	在水中能电离出H⁺	酸	可与CuO反应生成NO
D	HNO₃	氮元素的化合价	氧化剂	可与Al、I^﹣等发生反应

某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法不正确的是（）

A、 x为NaOH溶液，y为盐酸

B、 a→b发生的反应为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓

C、 b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解

D、 a、b、c既能与酸又能与碱反应

将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）

选项	氯气通入下列溶液中	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl₂溶液	变红	氯气具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液	褪色	氯气具有漂白性
C	紫色石蕊溶液	先变红后褪色	氯气具有酸性、漂白性
D	少量氯气通入大量水中	溶液pH＜7 呈浅黄绿色	氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应

某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）

已知：

步骤：

现象：

待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．

滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．

A、该反应是一个氧化还原反应

B、待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr₂O₇²^﹣完全反应

C、该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D、试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）

A、图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺ ，电子经导线流向正极，正极Cu²⁺+2e^﹣═Cu

B、图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na₂SO₄替换ZnSO₄ ，用石墨替换Cu棒

C、图Ⅱ，通电后H⁺和Na⁺先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H⁺+2e^﹣═H₂↑

D、图Ⅱ，通电后，由于OH^﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（　　）

A、与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

B、苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C、乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能

D、苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

下列说法正确的是（）

A、蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖

B、淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖

C、蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸

D、植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高

下列说法不正确的是（）

A、室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚

B、用质谱法可确定有机物分子中的官能团

C、用核磁共振氢谱能够区分CH₃CH₂CHO和CH₃COCH₃

D、乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）⇌CO₂（g）+N₂（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A、该反应的△H＞0

B、若该反应在T₁ ， T₂时的平衡常数分别为K₁ ， K₂ ，则K₁＜K₂

C、在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时v_正＞v_逆

D、若状态B，C，D的压强分别为P_B ， P_C ， P_D ，则 P_C=P_D＞P_B

解答题

某同学在实验室研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质及相互转化．

实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．

将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：

某学习小组在实验室研究SO₂与Ba（NO₃）₂溶液的反应：

实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．

探究1：白色沉淀产生的原因．

EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

已知：

ⅰ碳碳双键容易被氧化

ⅱ +Cl₂

ⅲ

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