2015-2016学年山东省枣庄市滕州十一中高三上学期期末化学模拟试题（三）

设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（   ）

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺ ， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（   ）

短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（   ）

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌ N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（   ）

根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（   ）

化学式	电离常数
CH3COOH	K=1.7×10﹣5
HCN	K=4.9×10﹣10
H2CO3	K1=4.3×10﹣7 ， K2=5.6×10﹣11

Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg²⁺+2Ag+2Cl^﹣ ． 有关该电池的说法正确的是（   ）

澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（　　）

用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（   ）

将50g质量分数为ω₁ ， 物质的量浓度为C₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω₂ ， 物质的量浓度为C₂的稀溶液．下列说法中正确的是（ ）

现有常温时pH=1的硫酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（   ）

一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（   ）

反应时间（min）	0	5	15	17	20
X的浓度（mol/L）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mo1），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（ ）

下列化学用语描述中不正确的是（   ）

如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（   ）

选项	W	X	Y	Z
A	S	SO2	SO3	H2SO4
B	Na	Na2O2	NaOH	NaCl
C	Fe	FeCl3	Fe（OH）2	FeCl2
D	Al	AlCl3	NaAlO2	Al2（SO4）3

下列反应过程符合如图所示关系的是（  ）

下列叙述正确的是（   ）

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图．则甲和X不可能是（   ）

下列叙述正确的是（　　）

化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（   ）

某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol．

阳离子 K⁺、Ba²⁺Fe²⁺Al³⁺  Fe³⁺   Mg²⁺

阴离子 OH^﹣HCO₃^﹣  CO₃^2﹣  Cl^﹣NO₃^﹣     SO₄^2﹣

若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）及副产物ZnO．制备流程图如图：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2﹣ ． 如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^﹣1计算）．

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
s沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

请回答下列问题：

已知 ，CO和H₂按物质的量之比1：2可以制得G，有机玻璃可按如图路线合成：

将10g铁粉置于40mL的HNO₃溶液中，微热，反应随着HNO₃浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色，充分反应后共收集标况下1792mLNO，NO₂的混合气体，溶液中还残留了4.4g固体． 请回答下面问题，并写出计算过程．

生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN^﹣氧化的反应）．

【相关资料】

①氰化物主要是以CN^﹣和[Fe（CN）₆]^3﹣两种形式存在．

②Cu²⁺可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu²⁺在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．

③[Fe（CN）₆]^3﹣较CN^﹣难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）₆]^3﹣越稳定，越难被氧化．

【实验过程】

在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu²⁺的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下：

请同答下列问题：

某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：

Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．

回答下列问题：