人教版化学九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算同步检测

下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）

现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（）

电解水时生成氢气和氧气．当产生1g氢气时，生成氧气的质量是（）

已知反应3A+2B=3C+2D ， 生成物C、D的质量比为9：8，若A、B的混合物34g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（）

在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD．则在此反应中B和D的质量比为（）

16.0g硫在氧气中完全燃烧生成二氧化硫的质量是（）

有A，B，C，D种物质，它们能发生如下反应，A+B═C+D，10g的A与l5gB恰好完全反应，生成20gC，若要生成10gD，需要参加反应的B的质量为（）

将一定量碳粉与Cu粉混合后，在空气中加热，充分反应后，冷却、称量发现质量不变，则反应前碳粉在混合物中的质量分数为（）

下列各物质中分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，密封容器中的气态物质为纯净物的是（）

碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHCO₃ 270℃Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑．现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）

在化学反应A₂+BC=B+A₂C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如右图所示．将2g A₂与80g BC恰好完全反应，则生成A₂C的质量是（）

下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（）

某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法正确的是（）

某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（）

加热8gKMnO₄ ， 当剩余物的质量为7.36g时，固体剩余物的成分为（）

水中氢元素与氧元素间的质量比是．若将9g水完全电解可生成氧气 g．

由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为8克，把该固体混合物放入大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为5.6克．此反应的化学方程式为；制得氧气的质量是；原固体混合物中二氧化锰的质量是．

我国四川，新疆等地的地下深处蕴藏着大量天然气，天然气的主要成分是甲烷（CH₄），试回答：

甲烷中碳元素的质量分数；甲烷燃烧的化学方程式为甲烷燃烧的化学方程式为：；完全燃烧16g甲烷，最少需要氧气g ．

甲醇（CH₃OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH₃OH+nO₂点燃mCO₂+2CO+16H₂O．若反应生成3.6g水，请计算：m值是；参加反应的氧气质量是克.

“适量的铁粉与147g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是多少g ？”计算此题时，除题中所给数据必须使用外，还缺少的一个数据是，若用a表示此数据；计算生成氢气的质量是．

在实验室里用足量的氢气还原8.0克氧化铜，可以得到多少克铜？

实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气．计算：（已知：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

称取碳酸钙200g，高温煅烧，完全反应．求：

现有氢气和氧气的混合气体共10g，点燃使它们充分反应后，剩余1g氧气．试求：

实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）．某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾．下表为该同学实验的有关数据：问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0.01g）

实际收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量	充分加热后试管内固体残余物质的量
7.98 g	6.92 g