第19讲：化学反应方向及化学平衡

对于反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol^－1　ΔS＝－280.1 J·mol^－1·K^－1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是(　　)

已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是（   ）

目前国际空间站处理CO₂废气涉及的反应为CO₂+4H₂ CH₄+2H₂O。该反应的下列说法正确的是（      ）

在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（   ）

25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是（ ）

在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（   ）

某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br₂(g) 2NOBr(g)（正反应放热）。下列说法正确的是（    ）

容器 编号	物质的起始浓度(mol/L)			物质的平衡浓度(mol/L)
	c(NO)	c(Br2)	c(NOBr)	c(NOBr)
I	0.3	0.15	0.1	0.2
II	0.4	0.2	0
III	0	0	0.2

已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）

下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（   ）

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g) Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是 （   ）

室温下，向圆底烧瓶中加入1molC₂H₅OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C₂H₅OH+HBr C₂H₅Br+H₂O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C₂H₅Br和C₂H₅OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（   ）

已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-18 ， Ka(HCOOH)=1.0×10^-4。该温度下，下列说法错误的是（   ）

在一定的条件下，将 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H=-197 kJ/mol， 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）

下图是恒温下H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t₁时刻改变的外界条件是（   ）

一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。（   ）

关于此反应说法错误的是（ ）

下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（　　）

若在一定条件下得到的尿素为固体，2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂） ₂ （s）+H₂O（g），开始在一密闭容器中充入0.1molNH₃、0.65molH₂O（g），保持温度不变，达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始相比 （填“变大”、“变小”或“不变”）

在某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示．

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 　．在该温度下，此化学反应的平衡常数表达式为 

（2）反应开始至5min，Y的转化率为 ．

（3）在其他条件不变的情况下，如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol，则此反应向 （填“正反应”，“逆反应”）方向进行．

根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g），此反应的△S0（填“＞”或“＜”）．若已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol 2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=用含a、b的式子表示）．

可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根据图回答：

①压强 P₁P₂；（a+b）（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．

②温度t₁℃ t₂℃；△H0．

③保持体积和温度不变，通入He，平衡会移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①图中表示NO₂变化的曲线是，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=．

②能说明该反应已经达到平衡状态的是

a．v（NO₂）=2v（O₂） 

b．容器内压强保持不变

c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）

d．容器内的密度保持不变．

化学学科中的平衡理论包括：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．

（1）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＞0，起始时，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．当平衡时，下列数据可能存在的是 

a．c（A）=0.4mol/L                     b．c（B）=1.0mol/L

c．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L     d．c（C）=1.0mol/L

若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 

a．增加A的物质的量        b．减压

c．升温                  d．使用催化剂

（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“a”或“b”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁ ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂ ， 则m₁ （选填“＜”、“=”、“＞”）m₂ ．

现有反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＜0  在850℃时，K＝1。

Cu₂O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu₂O的主要反应如下：

Ⅰ.C(g)+CO₂(g) 2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s) Cu₂O(s)+CO₂(g)ΔH=-138.0KJ/mol

请回答：

碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关，它们之间有多种相互转化关系，可以变废为宝。