单选题
下列物质溶于水后因水解显酸性的是（ ）
- A、 NH4NO3
- B、 NaHSO4
- C、 KCl
- D、 KHCO3
下列说法正确的是（ ）
- A、 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
- B、 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
- C、 水难电离，纯水是弱电解质
- D、 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子
将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（ ）
- A、 NaHSO4
- B、 Na2CO3
- C、 SO2
- D、 NaOH
已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 ， Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃时，向40mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1：1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5
- B、 b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)
- C、 c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)
- D、 d点水的电离程度大于c点
向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法错误的是（ ）
- A、 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4
- B、 a、b两点pH均为7
- C、 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
- D、 混合溶液的导电性逐渐增强
亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9
- B、 pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
- C、 M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
- D、 pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
- A、 HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸
- B、 NaX溶液中存在关系：c(X-)+c(HX)=c(Na+)
- C、 相同温度下，电离常数K(HX)：a=b
- D、
，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则
减小
某温度时水的离子积为1×10-12 ， 若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol·L-1 ， 则该溶液是（ ）
- A、 酸性
- B、 碱性
- C、 中性
- D、 无法判断
对于常温下1升pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
- A、 该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3
- B、 向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和
- C、 该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)
- D、 该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（ ）
- A、 Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
- B、 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
- C、 离子半径：X<Y<Z<W
- D、 含W的盐溶液可能呈碱性
25℃时，2.0×10−3mol ·L-1氢氟酸水溶液中，通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(Fˉ)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
下列分析正确的是（ ）
- A、 pH=1时，溶液中c(Fˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)
- B、 pH=4时，溶液中存在：c(Fˉ) > c(HF) > c(Na+) > c(H+)
- C、 当溶液中c(HF)＝c(Fˉ)时，水的电离被促进
- D、 将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，Fˉ的水解能力小于HF的电离能力
pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
- A、 同浓度、同体积的HA，HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大
- B、 物质的量浓度HA<HB
- C、 若1<a<4，则HA，HB都是弱酸
- D、 体积相同pH均为1的HA，HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少
相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）
- A、 pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
- B、 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
- C、 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
- D、 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 a=20，b=40，且溶液呈中性处于A，B两点之间
- B、 B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4+）
- C、 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5
- D、 A，B，C三点中，B点溶液中水的电离程度最大
常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述错误的是（ ）
- A、 a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L
- B、 b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L
- C、 c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)]
- D、 d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)
