2016-2017学年天津市芦台一中等六校联考高二上学期期中化学试卷-组卷题库站

选择题

H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H

下列说法错误的是（）

A、 H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定

B、 △H=﹣184.5 kJ•mol^﹣¹

C、正反应活化能比逆反应活化能高

D、在相同条件下，1mol H₂（g）和1mol Cl₂（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同

已知反应 2NH₃⇌N₂+3H₂ ，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 $\text{[math]}$ N₂+ $\text{[math]}$ H₂⇌NH₃ 的平衡常数为（）

化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）

A、用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）^﹣¹

B、 2 min内，v_正（B）和v_逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的

C、 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）^﹣¹

D、分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

下列说法正确的是（）

A、增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

B、汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N₂和CO₂ ，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能

C、常温下，反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

D、在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

下列叙述正确的是（）

A、常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B、当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C、液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D、溶液中c（H⁺）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

下列溶液一定呈酸性的是（）

A、 pH=6.8的溶液

B、常温下，由水电离的OH^﹣离子浓度为1×10^﹣¹³ mol/L

C、加入酚酞，不显红色的溶液

D、常温下，溶液中的H⁺离子浓度为5×10^﹣⁷ mol/L

在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A、室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4

B、将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深

C、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高

D、实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同

一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）；则下列有关说法正确的是（）

A、如改变体系温度，体系颜色一定发生变化

B、如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移

C、继续充入HI气体，则HI的转化率将减小

D、温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小

重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O⇌2H⁺+2CrO₄²^﹣（黄色）

①向2mL0.1mol•L^﹣¹ K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^﹣¹NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄ ，溶液由黄色变为橙色．

②向2mL 0.1mol•L^﹣¹酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇²^﹣+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺（绿色）+6Fe³⁺+7H₂O．

下列分析正确的是（）

A、实验①②均能证明K₂Cr₂O₇溶液中存在上述平衡

B、实验②能说明氧化性：Cr₂O₇²^﹣＞Fe³⁺

C、 CrO₄²^﹣和Fe²⁺在酸性溶液中可以大量共存

D、稀释K₂Cr₂O₇溶液时，溶液中各离子浓度均减小

高温下，某反应达平衡，平衡常数 $\text{[math]}$ ．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（）

A、该反应的焓变为正值

B、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C、升高温度，逆反应速率减小

D、该反应的化学方程式为CO+H₂O⇌CO₂+H₂

对于可逆反应 2AB₃（g）⇌A₂（g）+3B₂（g）△H＞0下列图象正确的是（）

A、 0.2mol•L^﹣¹的盐酸，与等体积水混合后pH=1

B、 pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C、 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

D、 pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

某温度下，在密闭容器中进行SO₂的催化氧化反应．若起始时c（SO₂）=c（O₂）=6mol/L，平衡时测得c（O₂）=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（）

A、 SO₂的转化率为60%

B、 SO₃的产率为60%

C、平衡时总压强与起始压强之比为7：8

D、平衡时V（SO₂）：V（O₂）：V（SO₃）=3：3：1

在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）

已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A、通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B、 X的正反应速率是Y的逆反应速率的 $\text{[math]}$ 倍

C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D、增加X的物质的量，Y的转化率降低

下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（）

①常温在C（H⁺）/C（OH^﹣）=10^﹣¹⁰溶液中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^﹣、SO₄²^﹣

②常温pH=11的溶液中：CO₃²^﹣、Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣

③水电离出的H⁺浓度c（H⁺）=10^﹣¹²mol•L‾¹的溶液中：Cl^﹣、NO₃^﹣、Na⁺、S₂O₃²^﹣

④使甲基橙变红色的溶液中：Fe³⁺、NO₃^﹣、Na⁺、SO₄²^﹣ ．

液氨和水类似，也能电离：NH₃+NH₃⇌NH₄⁺+NH₂^﹣ ， 25℃时，其离子积K=1.0×10^﹣³⁰ mol²•L^﹣² ．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH₂和H₂产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（）

A、 c（Na⁺）=c（NH₂^﹣）

B、 c（NH₄⁺）=1×10^﹣²⁹ mol•L^﹣¹

C、 c（NH₂^﹣）＞c（NH₄⁺）

D、 c（NH₄⁺）．c（NH₂^﹣）=1.0×10^﹣³⁰ mol²•L^﹣²

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂ ，通入Br₂（g）发生反应H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T₁、T₂ ，平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、若b、c两点的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＞K₂

B、 a、b两点的反应速率：b＞a

C、为了提高Br₂（g）的转化率可采取增加Br₂（g）通入量的方法

D、 b、c两点的HBr的体积分数b＞c

一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z．下列说法正确的是（）

A、若将容器压缩时，正逆反应速率均不变

B、 5 min内平均反应速率v（X）=0.02 mol/（L•min）

C、向平衡后的体系中加入1molM（s），平衡向逆反应方向移动

D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

α₁和α₂ ， c₁和c₂分别为两个恒容容器中平衡体系N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）和3O₂（g）⇌2O₃（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（）

A、 α₁、α₂均减小，c₁、c₂均增大

B、 α₁、α₂均增大，c₁、c₂均减小

C、 α₁减小，α₂增大，c₁、c₂均增大

D、 α₁减小，α₂增大，c₁增大，c₂减小

有关下列图象的分析错误的是（）

解答题

硫在空气中燃烧可以生成SO₂ ， SO₂在催化剂作用下可以被氧化为SO₃ ，其热化学方程式可表示为：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣297kJ/mol，SO₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌SO₃（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．如图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO₂（g）、1.6mol SO₃（g）、0.2mol O₂（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）与96g O₂（g）所具有的能量．

请回答下列问题：

在容积为1L的密闭容器中，加入1.0mol A和2.2mol B进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在800℃时，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．

定量分析是化学实验中重要的组成部分．

Ⅰ．中和热的测定：

已知2A₂（g）+B₂（g）⇌2C₃（g）；△H=﹣Q₁ kJ/mol（Q₁＞0），在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA₂和1molB₂ ，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为w mol•L^﹣¹ ，放出热量为Q₂ kJ．

2016-2017学年天津市芦台一中等六校联考高二上学期期中化学试题