沪教版初中化学九年级下册第7章《应用广泛的酸、碱、盐》单元测试题

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(  )

下列物质中，属于盐的是（   ）

火星的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，则下列作物适宜在火星种植的是（）

作物	茶树	棉花	水稻	甘草
适宜生长的pH	5.0～5.5	6.0～6.8	6.0～7.0	7.2～8.5

下列有关物质鉴别方案正确的一组是（   ）

下列过程中不发生化学变化的是（）

天天同学梳理了以下知识：①用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；②用食盐水浸 泡菜刀以除去表面的锈斑；③用石灰水吸收空气中过量的CO₂ ， 以解决温室效应；④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；⑤厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风；⑥为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合使用；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。其中正确的是（）

日常生活中遇到的污垢，不宜用盐酸清洗的是（）

下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）

食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱。以上正确的是（）

CO₂ + 2Mg =C  + 2MgO，该反应属于（   ）

现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（    ）

向一定量的碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液至过量，某变量y随x的变化趋势如下图所示。若x表示稀盐酸的质量，则y表示的含义是（   ）

                      

不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示：

溶解度／g 温度／℃	0	20	40	60
碳酸钠	7.0	21.8	48.8	46.4
碳酸氢钠	6.9	9.6	12.7	16.4

某课外活动小组同学用如图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图所示（未装药品）装配好仪器

③检查装置气密性。

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。

已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题：

归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。

图甲

图乙

下图是以海水为原料制取生产镁的原料——无水MgCl₂的流程示意图。

A～I均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图，部分产物己略去。已知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分，D为液体，F为气体，I能与A反应生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。

某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究。

【研究课题】食品保鲜袋的元素组成。

【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色。

【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成。

【实验设计】小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成。

【实验步骤】

①按上图图示连接好仪器。

②检查装置的气密性。

③按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F外将仪器按原图组装。

④向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端。

⑤点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧。

⑥熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间。

⑦分别对D、E进行第2次称重。

【实验分析】

已知某固体混合物A中可能含有CaCO₃、NaNO₃、BaCl₂、FeCl₃、CuSO₄五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得混合沉淀B和无色滤液C。

Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量HCl溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀

D、滤液E和气体F。

Ⅲ．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO₃溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。

根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：

工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取4.4t二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？

张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

请计算：