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2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试题（一）

作者UID:7125502
日期: 2024-11-25
高考模拟
单项选择题
下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（   ）

A、 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
B、 明矾可用于净水，也可用于淡化海水
C、 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗
D、 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放
下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（   ）
A、 氟离子的结构示意图：
B、 次氯酸分子的电子式：
C、 2，4，6﹣三溴苯酚的结构简式：
D、 质子数为53，中子数为78的碘原子：5378I
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）
A、 碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气
B、 甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂
C、 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属
D、 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于 IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是（   ）
A、 由X与W形成的化合物是离子化合物
B、 Z元素的最低化合价为﹣1，最高化合价为+7
C、 Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强
D、 Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径
下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）
A、 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B、 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
C、 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl  Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D、 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O
NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（   ）
A、 用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中
B、 用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体
C、 用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D、 用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液
下列说法正确的是（   ）
A、 在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法
B、 KNO3溶液和CH3OONH4溶液均显中性．两溶液中水的电离程度相等
C、 若1 molNa2O2与足量水反应产生O2 ， 理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
D、 用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
如图为1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=x kJ•mol﹣1、E2=y kJ•mol﹣1 ， 下列有关说法中正确的是（   ）

A、 若在反应体系中加入催化剂，E1不变
B、 若在反应体系中加入催化剂，△H减小
C、 反应的活化能等于y kJ•mol﹣1
D、 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y） kJ•mol﹣1
在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是（   ）
A、 Fe  Fe2O3  Fe2（SO4）3
B、 N2  NO2  HNO3
C、 S  SO2  H2SO4
D、 AgNO3（aq）  Ag（NH3）2OH（aq）  Ag

下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A、 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B、 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化
C、 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应
D、 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜0
不定项选择题
某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是（   ）

A、 有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
B、 1 molA 与足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4mol H2
C、 1 molA 与足量的NaOH 溶液充分反应，最多可以消耗4 mol NaOH
D、 有机物A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 种
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
A、 0.1mol/L NaHSO4溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、CH3COO﹣
B、 0.1mol/L NaHCO3溶液中：Al3+、Ca2+、SO42﹣、NO3﹣
C、 0.1mol/L FeCl3溶液中：NH4+、NO3﹣、Na+、SO42
D、 0.1mol/L H2O2溶液中：Na+、K+、SO42﹣、I﹣
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

选项

实验操作与现象

结论

A

将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，

溶液变成红色

Fe（NO3）2中一定含Fe3+

B

从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，

放入无水乙醇中，产生气泡

Na能置换出醇烃基中的氢

C

将某气体通入品红溶液，溶液褪色

气体一定是SO2

D

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀

AlO2﹣结合H+的能力比CO32﹣强

H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（   ）

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

3

6

12

24

n（O2）/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有关说法正确的是（   ）

非选择题
氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面．镁硅酸盐矿石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4 ， 含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质）可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：

已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

开始沉淀时

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全时

3.7

5.2

9.7

12.4

化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成

二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+ ． 向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过

滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4﹣ ，

被还原成Mn2+ ．

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL．

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种．
【化学--选修题3：物质结构与性质】
原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为nsnnpn ， 元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．

根据判断出的元素回答下列问题：

【化学--选修题5：实验化学】
【实验化学】

偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：

步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应．

步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min．

步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤．

步骤四：用95%的乙醇重结晶．

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